Question

【题目】饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_________________________________；次氯酸钙中氯元素的化合价为________。

（2）实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ____________。

（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式________________。请写出食盐水的另一日常用途 ____________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO + CO 2 ↑ +1 玻璃棒 NaOH 农业选种（符合题意即可）

【解析】本题主要考查本题考查了化学方程式的书写方法和物质性质的应用判断、过滤操作、质量守恒定律的应用。石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙。

（1）由分析可知步骤Ⅱ是石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

次氯酸钙中钙为+2，氧为-2，设氯的化合价为x，根据在化合物中正价和负价的代数和为零，由化学式可列式：2+2（x-2）=0 ,x=+1

（2）由分析可知操作A得到液体和固体，所以是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒。故填：琉璃棒

（3）由质量守恒定律可知在反应中原子的种类、数目、质量不变，反应前有多少原子，反应后就有多少原子。故填：NaOH。由氯化钠的用途可知氯化钠溶液可用于选种，故填：农业选种