Question

在内蒙古盐湖冬天捞的纯碱中含有较多的氯化钠，大自然中学化学兴趣小组的同学为了测定某纯碱中样品中碳酸钠的含量，进行了如下实验．

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为

 

；
（2）根据已知条件列出求碳酸钠质量（x）的比例式

 

；
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

 

（保留一位小数）；
（4）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量为

 

；
（5）溶液A中溶质的质量分数为

 

；
（6）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸需加水的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可以计算碳酸钠的质量分数；
（4）根据氯化氢的质量可以计算氢氧化钠的质量；
（5）根据氯化钠的质量、溶液的质量可以计算溶液A中溶质的质量分数；
（6）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）反应①的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）设碳酸钠的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
反应生成二氧化碳的质量为：17.2g+100g-112.8g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x      y       z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
故填：

106

x

=

44

4.4g

；
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

17.2g

×100%=61.6%
故填：61.6%；
（4）设所加氢氧化钠的质量为m，生成氯化钠的质量为n，由于反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应，则反应②消耗的盐酸也是7.3g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5   58.5
m    7.3g    n

40

m

=

36.5

7.3g

=

58.5

n

m=8g，n=11.7g
故填：8g；
（5）溶液A的质量为：112.8g+187.2g=300g
溶液A中溶质的质量分数为：

17.2g-10.6g+11.7g+11.7g

300

×100%=10%
故填：10%；
（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，
则w×36.5%=7.3g+7.3g，
w=40g，
用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸需加水的质量为：100g-40g=60g，
故填：60g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．