Question

【题目】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。

（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。

（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】溶解 玻璃棒 胶头滴管 A 大 27.3%

【解析】

（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解；

（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；

（3）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；

（4）量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；

（5）氯化钠溶液中，钠离子与氯离子的个数比为1：1，该氯化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100；设氯化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为100；溶液中溶质的质量分数为：×100%=×100%≈3.15%。