Question

【题目】纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行以下操作来提纯：

（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。______

（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。______

（3）实验所得精盐的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。

Answer 1

【答案】若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。 NaOH+HCl===NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑） 大于

【解析】

（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，向悬浊液中先加入BaCl2再加入Na2CO3溶液，能除去过量的氯化钡；氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒，若颠倒过量的BaCl2无法除去；

（2）根据流程图可知，滤液中存在氯化钠，过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl===NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）；

（3）除杂过程都会生成氯化钠，所以实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量。