Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法． 已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）方法1中搅拌的目的是 ． 请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
（2）方法2中气体X是 ， 实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 ． 该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 ， 获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 ．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

【答案】
（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4C1
（2）CO2；NaOH；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O；冰水中；Ca（OH）2
（3）使CaO2分解
（4）方法1
【解析】解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中没有副产物，方法2中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法1． 所以答案是：（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O，NH4C1；（2）CO2 ， NaOH，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法1．
【考点精析】解答此题的关键在于理解绿色化学的相关知识，掌握绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染，以及对质量守恒定律及其应用的理解，了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．