Question

【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（1）（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（2）（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究． 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）．
对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2 ．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到 ， 则白色固体一定含有MgCO3 ．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ， 再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）增强
（2）H2；Mg（OH）2；稀盐酸；有气泡产生；Mg（OH）2；84：29或29：84
【解析】解：（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强． 故填：增强．
（二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2 ．
故填：H2 ． （2）白色固体可能是MgCO3 ， 白色固体可能是Mg（OH）2 ， 白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2 ．
故填：Mg（OH）2 ． 【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3 ．
故填：稀盐酸；有气泡产生．
②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．
故填：Mg（OH）2 ．
解：设氢氧化镁的质量为X，

Mg（OH）2 MgO+	H2O，
58	18
x	1.8g

= ，
X=5.8g，
则碳酸镁的质量为：22.6g﹣5.8g=16.8g，
氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．
故填：84：29或29：84．
（一）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（二）氢气燃烧能够产生淡蓝色火焰，不能与氢氧化钙反应；
【猜测】
根据质量守恒定律可以判断物质的组成情况；
【实验】
碳酸镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
通过计算可以判断物质的质量比．