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    【题目】在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下，相关说法不正确的是

    A. 此反应是物质燃烧的反应

    B. 反应物①的化学式是CH2

    C. 参加反应的①、②物质的分子个数比为1:3

    D. 反应生成的③、④物质的质量比为 22:9

    【答案】B

    【解析】

    由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。

    A、由物质的变化可知，此反应是物质燃烧的反应，故正确；

    B、由反应的微观示意图可知，反应物①的化学式是C2H4，故错误；

    C、由方程式可知，参加反应的①、②物质的分子个数比为1：3，故正确；

    D、由方程式可知，反应生成的③、④物质的质量比为（44×2）：（18×2）=22：9，故正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16 g

    C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积D. ①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。一些矿石的主要成分及颜色如下表。

    矿石

    蓝铜矿

    孔雀石

    雌黄

    赭石

    主要成分

    Cu3(OH)2(CO3)2

    Cu(OH)CO

    As2S3

    Fe2O3

    颜色

    蓝色

    绿色

    黄色

    红色

    （1）四种矿石主要成分中，属于氧化物的是______。

    （2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）维生素C（C6H8O6）能溶于水，在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于_____类食物中，能增强人体的抗病能力，人体缺乏维生素C会引起_____病．

    （2）现取3粒维生素C压碎后溶于10mL水中，然后过滤．取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，说明维生素C的水溶液呈_____性； 维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏．如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_____．

    （3）小芳为测定维生素C药片中维生素C的质量分数，进行如下实验：

    反应原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（I2不和Vc药片中的其他成分反应）

    实验数据：取维生素C药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．

    请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。

    探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。

    探究II：

    实验

    ①

    ②

    ③

    现象

    固体溶解，

    形成紫红色溶液

    固体溶解，形成紫红色溶液

    固体几乎不溶解

    探究III： 探究过程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是__________。

    （2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。

    （3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。

    （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组用下图装置进行两个实验。已知：白磷的着火点是40℃。

    （1）实验一：证明可燃物燃烧条件。A中放有过氧化氢溶液，B中放有一定量二氧化锰；C中放有约半瓶80℃热水，C中左侧长导管出气口处放一块白磷。打开分液漏斗活塞后观察到C中白磷燃烧。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。该实验C中水的作用是_________。

    （2）实验二：证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。B中充满二氧化碳，C中液体是足量稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，将A中氢氧化钠溶液加入到广口瓶中，关闭活塞，实验过程中可观察到明显的实验现象，产生该现象的原因是________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．

    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．

    生产流程：

    相关资料：

    （1）NH4Cl NH3↑+HCl↑

    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH3

    CO2

    溶解度

    36.0g

    9.6g

    37.2g

    710

    0.9

    问题讨论：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．

    （2）检验挥发性气体C的方法_____．

    （3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

    A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl

    组成确定：

    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．

    含量测定：

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    固体混合物溶液质量

    100g

    100g

    100g

    100g

    加入CaCl2溶液质量

    10g

    20g

    30g

    40g

    生成的沉淀的质量

    4g

    m

    10g

    10g

    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：

    请分析表中数据回答并计算：

    （1）m＝_____g；

    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）

    总结反思：

    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．

    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）

    优等品

    一等品

    合格品

    次品

    ≥95

    ≥80

    ≥75

    ≤40

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

    (1)酸雨是pH小于______的降雨。

    (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_______

    (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式______

    (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

    [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

    [进行猜想]猜想1：只有K2SO3

    猜想2：__________

    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

    [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

    实验操作

    实验现象

    结论

    1

    各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

    猜想3成立

    2

    向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

    _____

    3

    向B试管中，加入_____,再加入足量的_____

    先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，

    反思与拓展：证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

    （1）温度为_____℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙。

    （2）若甲中含有少量乙，可用_____的方法提纯甲。

    （3）t2℃时，在50g水中加入_____g甲物质，恰好形成饱和溶液。

    （4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是_____。

    （5）将t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

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