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    为测定实验室中某石灰石样品的纯度，称取25g石灰石（杂质不含碳元素且不与盐酸反应）与足量稀盐酸恰好完全反应，收集到8.8g二氧化碳气体。
    （1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，石灰石样品中碳元素的质量是 （列出计算式）
    （2）试按照要求计算出该样品中含碳酸钙的质量。
    方法一：利用化学式进行计算
    方法二：利用化学方程式进行计算
    （3）求出该石灰石样品的纯度（纯度=）
    为测定实验室中某石灰石样品的纯度，称取25g石灰石（杂质不含碳元素且不与盐酸反应）与足量稀盐酸恰好完全反应，收集到8.8g二氧化碳气体。
    （1）8.8g × 12÷44×100%=2.4g
    （2）方法一： 2.4g ÷12×100 = 20g 方法二：“略”
    （3）20g÷25g ×100%=80%
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
    [小资料]
    ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
    ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    （写一个）．
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ，溶液C中一定含
    OH-
    OH-
    离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ，反应的方程式为
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
    ．
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH               
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为
    4.4
    4.4
     g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
    78.8%．
    78.8%．
    ．
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
    氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
    氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
    【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    【进行猜想】
    久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
     
    （写一个）．
    【探究过程】
    精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，溶液C中一定含
     
    离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
     
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
     
    ．
    【实验结论】
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
     
     （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    【拓展延伸】
    （1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市溧水县中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
    [小资料]
    ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
    ②氯化钙溶液显中性．
    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
    ①样品中一定含NaOH               
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为______ g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

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