【题目】为了测定黄铜样品(假设只含铜和锌)中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g;
(2)发生反应的化学方程式为_________________________________;
(3)根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为________;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数为______________;
(5) 向滤液中加入209.4g水后,则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】 20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65/98=x/19.6g 74% 10%
【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是100g×19.6%÷98%=20g;(2)发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
(3)Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 50g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为65/98=x/19.6g.
65 98 161 2
X 100g×19.6% y z 65/98=x/19.6g. x=13g, 98/161=100g×19.6%/y.,y=32.2g.
98/2=100g×19.6%/z,z=0.4g.
(4)该黄铜样品中铜的质量分数为 ×100%=74%.
(5)向滤液中加入209.4g水后,则最终所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
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【题目】下列物质的变化与空气的成分无关的是
A.浓硫酸暴露在空气中,溶液的质量会变大
B.铝丝表面形成致密的保护膜
C.浓盐酸敞口放置,溶质的质量分数会变小
D.生石灰暴露在空气中会变质
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【题目】下图是某班化学兴趣小组四位同学正在进行的实验。
(1)根据肖峰同学的实验现象可知该实验集气瓶内盛有的气体可能是 _________。
(2)李晓雨同学实验的现象说明人体呼出的气体中含____________较吸入气体多。
(3)张月同学在实验过程中可以观察到__________________________________,该反应的文字表达式为____________;该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(4)刘俊同学实验过程中所能观察的现象是_________________。
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【题目】哈尔滨地铁2号线、3号线正在建设中,地铁工程车是地铁施工的重要机械。
(1)工程车主要结构由铁合金制成,它属于_________材料;
(2)地铁工程车采用直流1500伏特接触网供电,该工程车在工作过程中的能量转化是______________________;
(3)为清除工程车工作过程中产生的一氧化氮,可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化成空气中含量最多的一种气体和生活中常见的液体。则反应的化学方程式是______________________________,该反应前后氮元素的化合价分别为_____________________。
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【题目】下列三组物质中,均有一种物质与其他三种所属类别不同,请在下面横线上填写出这种物质的名称。
(1)食醋、加碘盐、酱油、五氧化二磷
(2)氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体
(3)食盐水、红磷、铁丝、镁条
(1)__________;(2)__________;(3)__________。
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【题目】括号内是区别下列各组常见物质的方法,其中错误的是
A.白酒和食醋(闻气味)
B.氧气与二氧化碳(加澄清石灰水,振荡)
C.蒸馏水与盐水(观察是否透明)
D.水和过氧化氢溶液(加MnO2,振荡)
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【题目】实验中,小丽误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
【提出猜想】小丽猜想是氧气;
小敏猜想是氢气;
小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是_______________。
【查阅资料】铝和氢氧化钠溶液可生成氢气和偏铝酸钠(NaA102),请补全反应的化学方程式。_______
。
【进行实验】现该小组同学计划用该方法装置制取一瓶干燥的氢气。
(1)写出仪器X的名称_____________。
(2)浓硫酸可做干燥剂,利用了浓硫酸的_____________性。
(3)该小组进行如下操作:a管连接c管;b连接d管.这是利用_____________法收集氢气。
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