小明通过学习指导了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小明同学为测定鸡蛋中碳酸钙的质量分数(假设其他杂志不与酸反应).向6.0g干净的鸡蛋壳中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止.共消耗稀盐酸20g.然后称量烧杯中剩余物质的质量为23.8g．试计算:(1)改反应生成二氧化碳的质量为 g．(2)该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数(3)所用稀盐酸的溶质质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小明通过学习指导了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为测定鸡蛋中碳酸钙的质量分数（假设其他杂志不与酸反应），向6.0g干净的鸡蛋壳中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸20g，然后称量烧杯中剩余物质的质量为23.8g．试计算：
（1）改反应生成二氧化碳的质量为

g．
（2）该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律得出产生二氧化碳气体的质量为6.0g+20g-23.8g=2.2g，再根据二氧化碳的质量和化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸钙的质量，根据质量分数公式进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：6.0g+20g-23.8g=2.2g，故答案为：2.2；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

2.2g

解得：x=

100×2.2

=5g
该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%=83.3%
答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（3）设需要稀盐酸的质量为yg，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
yg 2.2g

2.2g

解得：y=

73×2.2

=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：

3.65

×100%=18.25%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%

点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．

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化学与生活密切相关．现有①葡萄糖②大理石③硝酸钾④水银⑤氦气（以下答案填序号）
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．
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．
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．
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．
（5）温度计中填充的液态金属是

．

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．
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．

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（填字母）
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（填字母）
写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式

（3）选出加热高锰酸钾制取氧气的制取装置

（填字母）写出加热高锰酸钾制氧气的符号表达式

（4）氧气的收集方法可选上述

（填字母）
（5）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后

，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（6）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作应该是

．
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．

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