【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验目的 | 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 | 探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 | 检验氧气是否集满 | 测定空气中氧气的含量 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、把带火星的木条伸入没有放入二氧化锰的试管中时,带火星的木条不能复燃,伸入放入二氧化锰的试管中时,带火星的木条复燃,说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率,能够达到实验目的;B、在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,说明石蜡燃烧生成了二氧化碳,能够达到实验目的;C、把带火星的木条伸入集气瓶中时,即使带火星的木条复燃,也不能说明已经收集满氧气,这是因为氧气的密度比空气大,不能达到实验目的;D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体,集气瓶中的氧气消耗后,导致气压减小,在外界大气压作用下,水进入集气瓶,进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积,能够达到实验目的。故选C。
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【题目】根据下列实验,回答有关问题:
(1)①图甲中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象_____。用分子的观点解释这一现象_____。
②图乙中Y形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象_____,用化学方程式解释结论_____;若把Y形导管固定在铁架台上(如图丙),a管位于上方,b管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到b管中试纸变色比a管明显,原因_____。
(2)图丁实验中,当打开K1和K2后,迅速从a处向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,此时进入量筒B中水的体积为200mL。关闭K1和K2,发现白磷燃烧(白磷过量),由此说明可燃物燃烧的条件之一是_____。
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【题目】废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。化学小组欲通过以下流程,分离并回收部分物质。回答相关问题:(ZnCl2、NH4Cl溶于水)
(1)玻璃棒在操作I中的作用:_____。
(2)过滤后,滤液C仍然浑浊,则造成浑浊的原因可能是_____________(填编号)。
A 滤纸破损
B 过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C 烧杯不干净
D 滤液C中的物质相互反应
(3)固体B常用作催化剂,则B是_____(填化学式),写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式:___________________ ,反应类型是_____________(填基本反应类型)
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,如图是教科书上有关实验的装置图
(1)图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,该实验测定结果偏小的原因是_____(答出一点即可)。
(2)图2是简易净水器.装置中小卵石、石英砂的作用是_____。
(3)图3是实验室电解水的简易装置示意图:
①与乙试管中的电极相连的是电池_____(填“正”或“负”)极.
②电解水反应的化学符号表达式为_____
③甲、乙试管收集到的气体中有一种可以燃烧,点燃该气体之前一定要_____防止发生爆炸事故.
④水电解的过程中,发生变化的微粒是_____(填具体微粒名称,下同),不发生变化的微粒是_____和_____。
⑤漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2可用于饮用水消毒.工业上制备漂白粉的化学方程式为:,其中_____(填元素名称)的化合价发生了变化.
⑥日常生活中,可以通过_____的方法来降低水的硬度。
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【题目】图中A、B、 C、 D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在周期表中的信息,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、 D四种粒子共表示_____种元素。
(2)A. B. C. D中表示的阳离子符号为_____。
(3)D中X=_____。 E中银元素的质子数为_____,一个银原子质量是一个C-12原子质量的_____倍。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气,应该选择的发生装置是_____,写出该反应的文字表达式_____,在装药品前应该先_____,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是_____,排水法收集氧气的合适时机是_____。
(3)若用B装置制取氧气时,锥形瓶中盛放的固体是_____,它的作用是_____。若用排气法收集,应选用的收集装置是_____(填装置字母)。检验氧气是否收集满的方法是_____。
(4)①的下端需要浸入到液面下,原因是_____。若改成分液漏斗,则优点是_____。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水。制取并收集NH3,应该从上图中选择的是_____和_____(填序号).
(6)有一名同学欲用如图装置收集氧气,则氧气应从导管口_____通入。
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【题目】用化学用语填空:
(1)2个氟原子_____。
(2)保持氮气化学性质的最小粒子_____。
(3)2个铵根离子_____。
(4)氧化亚铁中铁元素的化合价_____。
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【题目】分析以下铁钉生锈实验设计,结论不正确的是( )
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
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【题目】钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I.铁的应用
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_____(填字母,下同)。
A 铁钳 B 铁锅 C 刀具
(2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理________。
(3)某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为______________。
(4)“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜,称为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的____和_____。
II.铁的冶炼。请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:________;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用_________,_____。(用化学方程式表示)
Ⅲ.实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
(查阅资料):
①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸是一种常用的干燥剂。于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图中装置C作用是_____________;
(2)装置E中澄清石灰水的作用是_______;
(3)从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_____(填A或D)处。实验结束应_____(先或后)停止加热该处,这样做的主要目的是_______。
(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是____________。
(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当D中固体全部变黑后,停止加热,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。
(查阅资料):a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解,但无气泡产生。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:① Fe3O4 ;②__________ ;③Fe3O4 和FeO。
(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:(玻璃管质量60.0 g)
反应前 | 反应后 | |
玻璃管及其中固体的质量 | 66.0g | 65.8 g |
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为_______g,通过上述数据,可推断出反应后黑色固体的成分_________, 根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:_____。
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