Question

为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

求：
①反应中生成二氧化碳的物质的量为

 

 mol
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式计算）

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，再求出二氧化碳的物质的量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出大理石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生CO₂的质量的为：12.5g+50g-58.1g=4.4g，由于二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则二氧化碳的物质的量为：0.1mol；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                  44
x                    4.4g        

100

44

=

x

4.4g

    解得：x=10g                                 
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%
故答案为：（1）0.1．（2）80%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．