Question

如图所示，将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，加入一定量的氢氧化钠溶液后搅拌，恰好反应，过滤的滤渣和溶质质量分数为20%的溶液58.5g

（1）写出反应的化学方程式

 

（2）列出求解氢氧化钠的质量（X）的比例式

 

（3）样品中氯化铜的质量分数为

 

（4）向烧杯中加入氢氧化钠溶液的质量为

 

（5）将滤渣洗涤、烘干后称量，其质量为

 

（6）若向滤渣中加入足量的150g稀硫酸后充分搅拌，可得溶液的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
过滤后的溶液是氯化钠溶液，根据溶液的质量、溶质质量分数可以计算氯化钠的质量；
根据氯化钠的质量可以计算氢氧化钠的质量、氯化铜的质量和反应生成的氢氧化铜的质量；
根据提供的数据可以计算向烧杯中加入氢氧化钠溶液的质量；
根据氢氧化铜的质量、稀硫酸的质量可以计算生成的硫酸铜溶液的质量．

解答：解：（1）氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故填：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）设氯化铜的质量为x，氢氧化钠的质量为X，生成的氢氧化铜质量为z，
反应生成的氯化钠质量为：58.5g×20%=11.7g，
 CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
  135    80      98       117
   x     X       z        11.7g

135

x

=

80

X

=

98

z

=

117

11.7g

，
x=13.5g，X=8.0g，z=9.8g，
 故填：

80

X

=

117

11.7g

．
（3）样品中氯化铜的质量分数为：

13.5g

18g

×100%=75%，
故填：75%．
（4）向烧杯中加入氢氧化钠溶液的质量为：58.5g+9.8g-13.5g=54.8g，
故填：54.8g．
（5）滤渣洗涤、烘干后称量，其质量为：18g-13.5g+9.8g=14.3g．
故填：14.3g．
（6）向滤渣中加入足量的150g稀硫酸后充分搅拌，只有9.8g氢氧化铜和稀硫酸反应，杂质不能形成溶液，可得溶液的质量为：150g+9.8g=159.8g．
故填：159.8g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．