Question

【题目】某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。

（提出问题）加热后剩余固体的成分是什么？

（猜想与探究）

猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为_______。

做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）_______，验证该猜想的方案为_______。

猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为_______。

验证该猜想的方案如下表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液。	变红	剩余固体中含有_______

（反思与评价）同学们讨论后认为“猜想二”的验证方案存在问题，理由是（用化学方程式表示）_______。

Answer 1

【答案】氧化钙 CaCO3 CaO+CO2↑ 取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立 氧化钙、碳酸钙 CaO CaO+H2O= Ca（OH）2

【解析】

猜想一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，要证明全部分解，则需要证明剩余的固体中不含有碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成气体，故可以采用加入盐酸，观察到没有气体产生，证明猜想一正确，故填：氧化钙，CaCO3 CaO+CO2↑，取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立；
猜想二：若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙，固体：氧化钙、碳酸钙；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙，故填：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变红	剩余固体中含有CaO

由于氢氧化钙是微溶于水的物质，也就是设计的实验中出现白色不溶物也有可能是氢氧化钙，故实验二存在一定的问题，故填：CaO+H2O= Ca（OH）2．