【题目】自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。
(1)下图是大自然中碳循环的局部示意图。
①上图中，消耗二氧化碳的途径是_____(填序号);
②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是_______（用化学方程式表示)
(2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再释放出来并加以利用，工作原理如下图:
①写出步骤2中反应的化学方程式_________
②下列有关这种设想的说法不正确的是______
A.充分利用太阳能 B.不需要能源 C.原理易得且可循环利用 D.可全天候使用
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【题目】现有下列物质：①氧气和臭氧 ②稀有气体 ③高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 ④水和双氧水 ⑤冰和水的混合体 ⑥五氧化二磷 ⑦水银
（友情提醒：其中⑧、⑨、⑩图分别表示气体粒子的示意图，“●”和“○”分别表示两种不同的原子）
请用序号填空：其中：（1）混合物有_____； （2）纯净物有_____．
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【题目】取32g含有杂质的高锰酸钾固体放在试管中加热，直至不再产生气体。冷却后称量试管中剩余固体质量为28.8g。试计算该高锰酸钾固体完全分解时产生二氧化锰的质量。（说明：杂质不参与反应）
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【题目】阅读材料，回答问题：
材料1：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：_________；②化学性质：_________；③用途：_________；
（2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式_________；
（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式_________。
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【题目】根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
| ． |
A．二氧化碳与水反应生成碳酸 | B．正极相连的玻璃管中生成的是氧气 |
|
水中加入NaOH，看到U形管a侧液 面下降，b侧液面上升 |
C．说明不同物质着火点不同 | D． NaOH溶解在水中要放热 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是
A. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B. 实验前要检查装置的气密性
C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D. 实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
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【题目】下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（ ）
A. 
向两份等质里、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B. 
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C. 
等质里的氯酸钾制取氧气
D. 
过氧化氢溶液分解制取氧气
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【题目】根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；
(2)在t3℃时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为________g；
(3)若A中混有少量的B可以用_________________法提纯A，(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(4)若将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数的由大到小的顺序是 _________
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【题目】25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. b、d点对应溶液的pH：b＞d
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
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