Question

在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：

（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为

 

色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为

 

．
（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO₃、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量AgNO3的溶液	出现白色沉淀	稀HCl过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀HCl过量

上述设计的实验方案中，正确的是

 

（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：

 

．（用化学方程式表示）
②你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有

 

（填字母代号）．
A．加入碳酸钠B．加入锌粒C．加入氢氧化镁D．测定溶液pH．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）稀盐酸、氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀--氯化银；
碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；
锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气；
氢氧化镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和水；
稀盐酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色．

解答：解：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：红；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）①上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；
另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：方案二；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
②A．加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
B．加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl过量；
C．加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定稀HCl过量；
D．测定溶液pH时，如果稀盐酸过量，溶液的pH会小于7，该选项能够确定稀HCl过量．
故填：ABCD．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．