Question

7．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，向混合物中加入24.5g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g．
（1）写出反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）待完全反应后生成二氧化碳的质量．
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决．

解答 解：
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反应生成二氧化碳的质量=106g+24.5g-128.3g=2.2g；故填：2.2g；
（3）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{6g-5.3g+5.85g}{128.3g}×$100%≈5.2%
答案：
（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）待完全反应后生成二氧化碳的质量为：2.2g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数5.2%

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量．