【题目】现有一包粗盐,主要成分是氯化钠,其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子,小轩设计了如图工艺流程,制得精盐。
(1)在①-⑤的操作中,属于蒸发操作的是______(填序号),蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。
(2)向反应池1中加过量的x是_____溶液(填序号)。
a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2
(3)固体B中含有的物质有_______(写物质名称,至少写两种)。
(4)第④步加足量盐酸的目的是________。
(5)写出反应池2中所发生的化学方程式:①____、②______。
【答案】⑤ 酒精灯 c 硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙) 除去过量的NaOH和Na2CO3 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)操作⑤是从溶液中获取晶体,即蒸发操作;蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯;故填:⑤;酒精灯;
(2)加入试剂x是为了除去硫酸钠,所以加入的是氢氧化钡溶液,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;故填:c;
(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠,二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;然后再加入过量的碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质;故填:硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙);
(4)在第④步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3;故填:除去过量的NaOH和Na2CO3;
(5)反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故填:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
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【题目】将一小块银白色的金属钾放置在空气中会发生下列变化:
(提出问题)常温下钾与氧气反应产物有哪些?
(查阅资料)钾的氧化物,除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2),氧化钾与过氧化钾都能与水发生反应,化学方程式为 ; 。
(猜想一)常温下钾与氧气反应的产物。
猜想1:K2O;
猜想2:K2O2;
猜想3:________________。
(实验探究一)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钾的氧化物加入足量蒸馏水 | ________________ | 猜想1正确 |
(继续探究)钾在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。
(猜想二)猜想1:K2CO3;
猜想2:K2CO3和KOH。
(实验探究二)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体加入足量_______________________ | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为K2CO3和KOH |
②过滤,取少量滤液加入________________________ | _______ |
(实验反思)
类比氧化铁与盐酸的反应,写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:________________。
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【题目】(1) 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的种或几种,依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):
①无色气体在足量的氧气中充分燃烧;
②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气,装置质量增加10.8g;
③再将剩余气体通过盛有足量Ca (OH)2溶液的洗气瓶,装置质量增加13.2g.则该气体的组成情况可能有_____________种 。
(2)等质量的NaCl、KCl、CaCl2,分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应,生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下猜测①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl,其中正确的是___________。
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【题目】图4甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____。
(2)如图乙所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小块石灰,再加入5 mL水,几分钟后烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的_____(填写物质编号)。
(3)t2℃时,B物质的溶解度为40g/100 g水,在150g水中投入______g的B物质,溶液将达到饱和。
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【题目】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.甲中碳、氢元素质量比为3:8
B.乙和丙都属于氧化物
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1
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【题目】室温下,将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙固体有剩余,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时,________(填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)若甲中含有少量丙,应用________法提纯.
(3)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”、“b”或“c”).
(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________.
(5)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时,所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________(用甲、乙、丙表示).
(6)若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液,需加水________g;主要实验步骤为计算、________、混匀.
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【题目】“绿水青山就是金山银山”一我们的生活 和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水是生命之源,下列有关水的说法错误的是_____________________。(填序号)
a.水是人体中含量最多的物质
b.水分子由氢分子和氧原子构成
c.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________ (填“软水”或“硬水”)。
(3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是________(填序号)。
a.通电分解水
b. 水的净化
c.水的蒸馏
(4)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
①t1°C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________(填写字母序号)。
②t1°C时,将30gA物质加入到50 g水中不断搅拌,形成的溶液质量是_________g。
③将t1°C时,A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 °C ,此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________________。
(5)在硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体一定含有的物质____________(填化学式)。
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【题目】乙烯是重要的化工原料,实验室利用浓硫酸的脱水性。以乙醇为原料制取乙烯(),其反应的微观过程如图,对此下列有关说法中错误的是
A.物质甲、乙都属于有机物
B.反应中原子的种类和个数不变
C.该反应属于分解反应
D.生成物乙和丙的质量比为
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