Question

【题目】军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为_____。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是_____。试管D出现的现象是_____。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。_____（理由答出两点）

Answer 1

【答案】分液漏斗 无色变为红棕色 紫色石蕊试液变红色 方案二；理由是：①环保，不会生成有毒的NO；②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

【解析】

（1）由图可知，仪器A的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。

（2）打开A中活塞后会发生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O，若试管C中是空气，则在C中NO与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，则C中的现象是无色变为红棕色，故填无色变为红棕色；

二氧化氮进入D会发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从而使溶液呈酸性，则石蕊试液变红色，故填紫色石蕊试液变红色。

（3）方案一的生成物NO与氧气反应生成二氧化氮是有毒气体，会污染环境，选方案二较好，故填方案二；

方案一的生成物NO与氧气反应生成二氧化氮是有毒气体，会污染环境，并且制取相同质量的硝酸铜，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化成了硝酸铜，故填方案①环保，不会生成有毒的NO，方案②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少。