[题目]溶液与人们的生活息息相关.(1)下列少量物质分别放入水中.充分搅拌.可以得到溶液的是 .A. 氢氧化镁 B. 硝酸钾 C. 植物油(2)电解水的过程如下图. ①如图 1 所示.通电一段时间后.玻璃管 a 内产生的气体为 .②如图 2 所示.在水分解的微观过程中.不发生变化的微粒是 .(3)判断生活用水是硬水还是软水.可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】溶液与人们的生活息息相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____________。

A. 氢氧化镁 B. 硝酸钾 C. 植物油

(2)电解水的过程如下图。

①如图 1 所示，通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为 __________。

②如图 2 所示，在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 __________。

(3)判断生活用水是硬水还是软水，可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的容器中，振荡若出现较多泡沫的是 ____________。

(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度 ________(填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。

②t2℃ 时，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 ________。(填最简整数比)

③t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法是 ________(填“正确”或“错误”)的。

④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ___________。

⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据， ________(“能”或“不能”)鉴别甲、丙两种物质。

【答案】 B 氢气氢原子和氧原子软水 < 5:1 错误乙>丙>甲能

【解析】(1) 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合。A. 氢氧化镁以固体颗粒和水混合，形成的不是溶液； B. 硝酸钾以钾离子和硝酸根离子和水混合，形成的是溶液； C. 植物油以油滴形式和水分子混合，形成的不是溶液；(2) ①电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍；通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为氢气；②化学反应过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；(3) 加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(4) ①在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度。②溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 t2℃ 时，甲的溶解度为20g，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶质为10g，溶剂与溶质的质量比为 5:1；③t3℃ 时，乙的溶解度为40g,140g乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质；④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，甲、乙的溶解度变小，且乙的溶解度比甲的大，所得溶液中溶质的质量分数：乙>甲；丙在降温时，溶解度变大，溶质不析出，溶质的质量不变，但比乙的少、比甲的多，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲；⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据，能鉴别甲、丙两种物质。方法是：各取甲、丙30g(20~40g间的任意数),分别放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解的是甲，不能完全溶解的是丙。

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【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，100g水中溶解___gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

(2)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是______。

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【题目】小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：。

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【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．

（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式是_________．

（2）步骤②中的操作a的名称是___；

（3）固体A的成分是_____________．（填化学式）

（4）步骤⑤反应的基本类型是________，

（5） FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用____（用字母表示）最合理。

A.稀硝酸 B .稀硫酸 C .稀盐酸 D .稀醋酸

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【题目】已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）M是_________ ，该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_____。

（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。

结论：是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
___________________	_________________________	为c处溶液，并推知溶液中的离子有_________________(填写离子符号)