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    14．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成中含Fe元素或Cu元素的红色粉末进行了一系列的实验．请回答实验中有关问题：
    实验一：探究红色粉末的成分
    [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+，在空气中加热生成CuO．②Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+．③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色．④H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
    （2）若假设2成立，则实验现象是溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体．
    （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则红色粉末中一定有Fe2O3和Cu2O此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    [实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
    实验二：测定Cu2O的质量分数
    （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
    实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    该实验小组设计实验方案如下：

    （5）请回答：
    ①试剂1为B（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
    ②试剂2为D；
    ③固体X的化学式为Fe（OH）3；
    ④操作I为加热浓缩，冷却结晶．

    分析 [提出假设]三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末；
    （1）Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
    （2）Cu2O遇到酸产生Cu；
    （3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O；
    （4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数；
    （5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质．

    解答 解：[提出假设]三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，所以假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    （1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，故现象为：固体完全溶解，溶液变为血红色；
    （2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体，
    （3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

    （4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
    设样品中氧化亚铜的质量为m，
    2Cu2O+O2═4CuO△m
    288g            32g
    m             （b-a）g
    m=9（b-a）g
    混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%；
    （5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2（OH）2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热浓缩，冷却结晶、过滤后可得五水硫酸铜晶体，

    故答案为：假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    （1）固体完全溶解，溶液变为血红色；
    （2）溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体；
    （3）Fe2O3和Cu2O     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （4）$\frac{9（b-a）}{a}$×100%；
    （5）B；  D；   Fe（OH）3；  加热浓缩，冷却结晶．

    点评 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时注意把握题给信息．

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    （1）若D和E为两种常见的金属单质，B、A是氧化物，E→C的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
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    （3）E→D 可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓．

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    （3）A与C形成化合物的化学式是MgCl2．

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