Question

铁及其化合物在生活中应用广泛．

（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成　　（填字母序号）．

A．骨质疏松            B．贫血            C．佝偻病            D．夜盲症

（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化学式为　　．

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是　　（填字母序号）．

②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确的是　　（填字母序号）．

A．一定含有硫酸锌                B．可能含有硫酸铜

C．滤渣中一定含有Fe、Cu         D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

Answer 1

分析：

（1）根据铁元素与人体健康之间的关系分析； （2）根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式； （3）①根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小； ②根据金属与酸、盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分．

解答：

解：（1）人体缺铁会造成贫血； （2）由反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11•、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4； （3）①通过A中铁粉不能与硫酸锌反应，说明了锌的活动性大于铁，通过铁能与酸反应，铜不能与酸酸反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可以比较三种金属的活动性，不必进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应，即C； ②A．由于铁不能与硫酸锌反应，溶液中一定含有硫酸锌．故A正确； B、如果铁粉的量不足，溶液中可能含有硫酸铜．故B正确； C．如果铁粉的量不足，滤渣中不含有Fe．故C错误； D．由于铁不能与硫酸锌反应，滤渣中不可能含有Zn．故D错误． 故答为：（1）B；（2）H2SO4；（3）C；（4）①C；②AB．