Question

铁及其化合物在生活中应用广泛．
（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成    （填字母序号）．
A．骨质疏松            B．贫血            C．佝偻病            D．夜盲症
（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化学式为    ．
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是    （填字母序号）．
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确的是    （填字母序号）．
A．一定含有硫酸锌                B．可能含有硫酸铜
C．滤渣中一定含有Fe、Cu         D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据铁元素与人体健康之间的关系分析；
（2）根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式；
（3）①根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小；
②根据金属与酸、盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分．
解答：解：（1）人体缺铁会造成贫血；
（2）由反应的化学方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11?、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂SO₄；
（3）①通过A中铁粉不能与硫酸锌反应，说明了锌的活动性大于铁，通过铁能与酸反应，铜不能与酸酸反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可以比较三种金属的活动性，不必进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应，即C；
②A．由于铁不能与硫酸锌反应，溶液中一定含有硫酸锌．故A正确；
B、如果铁粉的量不足，溶液中可能含有硫酸铜．故B正确；
C．如果铁粉的量不足，滤渣中不含有Fe．故C错误；
D．由于铁不能与硫酸锌反应，滤渣中不可能含有Zn．故D错误．
故答为：（1）B；（2）H₂SO₄；（3）C；（4）①C；②AB．
点评：本题主要考查了常见金属铁的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．