某化学兴趣小组使用如图所示装置.对某种铁通合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中.再向其中加入14.0g合金样品开始计时时.并将电子天平的读数记录在下表中.请回答下列问题:空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)该反应生成氢气的质量为 (2)合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁通合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

	空烧杯	加入硫酸后	加入铁粉后 5分钟	加入铁粉后 12分钟	加入铁粉后 21分钟	加入铁粉后 40分钟	加入铁粉后 3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）该反应生成氢气的质量为

（2）合金中铜的质量分数为多少？
（3）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速率有什么特点？

．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铁铜合金中铁能与稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氢气的质量；根据氢气的质量求出反应的铁的质量，即可求出铁铜合金中铜的质量，即可解答．

解答：解：（1）生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，答案：0.4g；
（2）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO₄质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g

0.4g

，
x=11.2g，
合金中铜的质量分数为：

14.0g-11.2g

14g

×100%=20%，
答：合金中铜的质量分数为80%．
（3）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
答案：硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．

点评：根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．

练习册系列答案

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、

．
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现象（填“放热”或“吸热”）．可由此来证明生石灰是否失效．请设计一个实验方案验证你的这一猜想．

．
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你认为，白色固体C还可能是：

．
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方案	现象和结论
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；
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．

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；
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．

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．
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．

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