某兴趣小组从古建筑维修现场收集了一些旧墙灰.通过查阅资料得知:古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中.并加入足量稀盐酸(假设杂质不参与反应.不考虑H2O.HCl的逸出)．反应开始时.烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下: 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组从古建筑维修现场收集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H₂O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯及所盛物质的总质量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	295.6	295.6

求：旧墙灰中含碳酸钙的质量分数（写出解题过程）．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算旧墙灰中含碳酸钙的质量分数．

解答：解：设12.0g旧墙灰中含有的碳酸钙质量为x，
经分析数据可知：14分钟以后旧墙灰中含有的碳酸钙完全反应，因此烧杯中减少的质量是CO₂的质量，即生成的二氧化碳质量为：300.0g-295.6g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O，
100 44
x 4.4g

100

4.4g

，
x=10.0g，
旧墙灰中碳酸钙的质量分数为：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%，
答：旧墙灰中含有的碳酸钙质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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76g某物质R与96g O₂恰好完全反应，化学方程式为：R+3O₂

点燃

XO₂+2SO₂（X为某种元素，化学方程式已配平）．下列判断正确的是（　　）

A、R的相对分子质量为76 g

B、X的相对原子质量为24

C、R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素

D、生成的XO₂和SO₂的质量比为11：32

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今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾．提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共滴加稀硫酸98g，同时收集到2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量．

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兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步骤为：计算、称取、量取、

、转移．量取水时应选用规格为

mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是

（填序号）．
A.30g B.10% C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为

g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的

（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替

．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和

（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是

（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是

（填序号）．
    A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B．加热高锰酸钾固体制氧气
    C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气             D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
     ④收集二氧化碳常选用装置

（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置

（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满

（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

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根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）Mg和Ca的化学性质都比较

（填“活泼”或“不活泼”），镁离子的符号为

，钙元素和硝酸根离子形成的化合物的化学式为

；
（2）He的化学性质

（填“活泼”或“不活泼”），由此可知，最外层电子数相同时，化学性质

（填“一定”或“不一定”）相似；它们属于不同元素的原因是：

．

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在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO₂	碱性	放出棕红色气体	有
NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄ 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有

猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．	试管1：溶液变红色试管2：无明显现象	一定有，一定没有．
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（5）通过实验，猜想

成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式

．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、

、蒸发．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）请你标出下列物质中加点元素的化合价：

₂O₅

； Fe

l₃

； K

O₃

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O₃； Ca（

lO）₂
（2）请你完成下列化学方程式（提示：若计量数为1也必须在横线中写明1）
①

C₂H₅OH+

O₂

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2CO₂+

H₂O
②

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高温

Fe+

CO₂
③

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生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：
（1）碘酒中的溶剂

；
（2）天然气的主要成分

；
（3）石灰石的主要成分

；
（4）人体中含量最多的物质

．

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