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    13．举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3，则MgCO3中碳元素的质量分数是多少？

    分析 根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%，进行解答．

    解答 解：MgCO3中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{24+12+16×3}$×100%=14.3%；故填：14.3%．

    点评 本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
    ①称取mg胆矾晶体，研细后加入蒸馏水全部溶解；
    ②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
    ③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
    ④按表中的质量混合好固体，在相同条件下加热，进行比较，其它可能影响实验的因素均忽略．
    编号KClO3质量（g）加入物质质量（g）待测数据
    12.0CuO  x
    22.0MnO2 0.5
    回答下列问题：
    （1）请写出上述实验步骤③中涉及到的化学方程式：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
    （2）表格中的“待测数据”是指生成一定量气体所需时间．
    （3）为使本实验具有说服力，在本实验中CuO的质量应取x=0.5g．
    （4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
       实验步骤设计这一步骤的目的
    实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解
    将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变
    将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解（或者利用CuO的常见化学性质如：将CuO加入稀硫酸中，观察无色溶液是否变成蓝色）CuO的化学性质在反应前后是否保持不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有人专程到首饰店购买铂金项链，当时，货架上有标着“Pd-990”的钯金项链和标着“Pt-950”的铂金项链，他却要了前者．此消费者最有可能对下面哪个科学概念或物质的性质缺乏认识（　　）
    A．铂金和钯金的颜色B．金属原子结构
    C．相对原子质量D．元素符号

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，并产生气泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑化学方程式表示．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为CaCO3，还有少量的硫化物．刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．因为考虑有硫化钙，刘亮还查阅了相关的资料，开展了深入的探究．
    资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
    资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
    请你参与探究并完成相关问题．
    （1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，但不符合上述规律的是C（填字母）
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3
    pH小→大
    A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
    B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    （2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
    ①已知B装置的作用是除去HCl气体．A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的H2S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．
    ②在装置中，C仪器中装着的物质不可能是③④（选填序号“①五氧化二磷”、“②无水氯化钙”、“③碱石灰”或“④生石灰”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验．
    【查阅资料】
    ①草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O
    ②碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
    【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
     
    【问题讨论】
    （1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是③（填序号）．
    ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
    ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
    （2）G的作用是防止空气（中CO2和水蒸气）进入F；
    （3）E中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）上述实验装置的一处明显缺陷是：没有处理尾气装置．
    【数据处理】
    称取样品mg，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重ng．则样品中氧化铁质量分数为$\frac{160n}{132m}×100%$．
    【实验反思】
    当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏小（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用符号和数字表示：
    ①3个氮分子3N2；②2个镁原子2Mg；③氯离子Cl-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质实验的描述中，错误的是（　　）
    ①氧气难溶于水，可以用排水法收集
    ②将盛有高锰酸钾的试管底略向下倾斜
    ③排水法收集完氧气，先将导气管移出水槽，再停止加热
    ④将红热的木炭伸入收集满氧气的集气瓶中，木炭发生剧烈燃烧，产生大量白烟．
    A．①④B．②④C．①②④D．②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿．某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣．
    【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
    【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②碳与一般的酸不反应．
    【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：

    （1）【记录分析】I处绿色物质变黑；
    Ⅱ处无水硫酸铜变蓝；
    Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）【实验结论】铜绿中除铜元素外还有氢、氧和碳等元素．
    （3）【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：
    A、CuO      B、CuO和C的混合物
    【实验探究】取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的稀盐酸，若现象为：黑色固体全部溶解，溶液变蓝，则证明猜想（1）正确．
    （4）【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的二氧化碳等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与空气接触．

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