Question

6．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？不能，．理由是用硝酸钡会引入新杂质NO${\;}_{3}^{-}$．
（2）进行操作②后，如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，反之则有．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次性过滤掉BaSO₄沉淀和BaCO₃沉淀．
（4）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进在操作④之后应加过量盐酸以除去Na₂CO₃，然后再加热煮沸除去HCl．

Answer 1

分析 （1）除杂时不能引入新的杂质；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，根据过滤实验用到的仪器进行回答；
（4）除杂时，氯化钠溶液中不能有其他杂质．

解答 解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO${\;}_{3}^{-}$；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，反之则有；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，一次性过滤掉BaSO₄沉淀和BaCO₃沉淀．故答案为：除去过量的Ba²⁺；一次性过滤掉BaSO₄沉淀和BaCO₃沉淀；
（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应在操作④之后加入适量盐酸除去碳酸钠，然后再加热煮沸除去HCl，故答案为：在操作④之后应加过量盐酸以除去Na₂CO₃，然后再加热煮沸除去HCl．

点评 常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．