【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
(1)请从上表中查出表中X=_____。
(2)表中铝和硅元素的最本质区别是_____(填序号):
A 金属元素和非金属元素 B 质子数不同 C 相对原子质量
(3)表示的是(写粒子符号)_____,它与氢元素形成化合物的化学式为_____
(4)17号元素属于_____(填“金属”或“非金属”),在化学反应中形成的离子是_____(写符号)它与_____(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(5)17号元素的原子核外电子数为_____推该元素的最低化合价为_____,最高化合价的氧化物的化学式为_____。
(6)由8号元素和12号元素组成物质反应的化学符号表达式_____
【答案】15 B S2﹣ H2S 非金属 Cl﹣ Ar 17 ﹣1 Cl2O7
【解析】
(1)由元素周期表的规律可知,同一周期中元素的原子序数从左到右依次变大,故X是15;故填:15;
(2)铝元素与硅元素的本质区别是核内质子数不同。故填:B;
(3)该粒子的质子数为16,核外电子数为18,所以该粒子是带有2个单位负电荷的硫离子﹣﹣S2﹣,硫元素在化合物显﹣2价,氢元素显+1价,所以二者组成的化合物的化学式为H2S;故填:S2﹣;H2S;
(4)17号元素是氯元素,最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子﹣﹣Cl﹣;氯离子的核外电子排布为2、8、8结构,所以与18号元素的原子结构相同,18号元素是氩元素;故填:非金属;Cl﹣;Ar;
(5)17号元素的原子序数为17,在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,所以17号元素的原子核外电子数为17,最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而显﹣1价,氯元素最高价为+7价,氧元素显﹣2价,所以二者形成的氧化物的化学式为Cl2O7;故填:17;﹣1;Cl2O7;
(6)8号元素是氧元素,12号元素是镁元素,组成物质反应的化学符号表达式。故填:。
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【题目】如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程
(1)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2,其中Na2CO3必须在BaCl2之_____(填“前”或“后”)。
(2)将滤液的pH调至中性应加入的试剂是_____。
(3)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理如图:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
问:分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有_____,若此母液中加入过量生石灰,则可获得一种可循环使用的物质,其化学式是_____。
(4)该流程的主要产品纯碱属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。
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【题目】下图为实验室制取某些气体的装置示意图,据此回答有关问题:
(1)写出图中序号①的仪器名称:_____。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,写出反应的文字表达式:_____,其中二氧化锰的作用是_____;若选用E装置收集氧气,气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)检查A装置气密性的方法为:_____
(4)通常状况下,甲烷气体是无色无味、难溶于水且密度小于空气。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取,制取并收集甲烷气体可以选用图上装置_____(填字母)
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【题目】侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )
A. X的化学式为H2O B. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
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【题目】实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如下。
(1)仪器A和C的名称分别是____和______,实验室制取CO2气体的反应是_________(用化学方程式表示);
(2)组装整套装置时,可选用上图中的A、C、H、I、J、L、P和__________;
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时 ,验满的方法是____________,实验室检验CO2气体的方法是_________。
(4)为便于控制反应的快慢,可以将仪器C替换成___________(填序号)。
①分液漏斗 ②注射器 ③前两者都可以选
(5)这套装置还可以制取的气体有_______(填化学式)。
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【题目】炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜別具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),试计算:
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_________;
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________;(答最简整数比)
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
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【题目】如图是某化学反应前后的微观示意图,根据图示回答问题。
(1)该反应生成物中_____单质(填“有”或“无”);
(2)该反应属于_____(填反应类型);
(3)参加反应的甲、乙两种分子的个数比是_____;
(4)发生化学反应前后_____元素化合价发生变化(填“有”或“无”)。
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【题目】现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,
(1)可生成氢气多少克?____
(2)稀硫酸的溶质质量分数为多少?_______
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为多少?_____
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【题目】新疆地区幅员辽阔,有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划,由煤制取乙二醇的实验流程示意图为:
(1)煤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)
(2)合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式_____。
(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质,从物质组成的角度考虑,仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____(填序号),理由是_____。
①乙醇(C2H5OH) ②甲醇(CH3OH) ③尿素[CO(NH2)2]
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