Question

【题目】某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

【提出问题】①三种溶液的酸碱性？

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？

【查阅资料】

pH	2~3	4~6	7	8～9	10～11	12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色	紫红	浅紫	紫色	蓝色	绿色	黄色

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	紫色	蓝色	绿色	黄色

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】

(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。

(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_________。

(3)实验3中，b点的溶质为_________，c点后发生反应的化学方程式为_________。

(4)依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为________。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗 溶液变为紫红色 NaCl、HCl NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。

【解析】(1)碳酸氢钠溶液使紫甘蓝汁液变蓝，其PH在8～9间，碳酸钠溶液使紫甘蓝汁液变绿，其PH在10～11间，氢氧化钠溶液使紫甘蓝汁液变黄，其PH在12～14间；(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是：实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗；实验结束后，盐酸剩余使溶液显酸性，使紫甘蓝汁液变成紫红色；(3) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑；实验3中，b点说明盐酸过量，溶液中的溶质为：氯化钠、氯化氢；(4) 依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体各根据与盐酸反应产生气体的快慢判断，具体方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。