Question

3．分离NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三种白色固体，某同学实验如下：

（1）白色沉淀a是Mg（OH）₂；
（2）流程图中“操作”的名称是蒸发结晶；
（3）X溶液中的溶质是碳酸钠；
（4）白色沉淀e与盐酸反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三种加水后，不溶Mg（OH）₂，无色液体b为NaCl、BaCl₂溶液，要将钡离子转化为沉淀，并得到氯化钠溶液，加入的x为碳酸钠，所以白色沉淀c为碳酸钡，无色溶液d为氯化钠溶液．

解答 解：NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三种加水后，不溶Mg（OH）₂，无色液体b为NaCl、BaCl₂溶液，要将钡离子转化为沉淀，并得到氯化钠溶液，加入的x为碳酸钠，所以白色沉淀c为碳酸钡，无色溶液d为氯化钠溶液．
（1）白色沉淀a为Mg（OH）₂；
（2）将氯化钠溶液转化为氯化钠固体的操作为蒸发结晶；
（3）X溶液中的溶质是碳酸钠；
（4）白色沉淀e为碳酸钡，与盐酸反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Mg（OH）₂；
（2）蒸发结晶；
（3）碳酸钠；
（4）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．