【题目】如图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说正确的是
A. A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A
B. t1℃时,A、B溶液的溶质质量分数一定是20%
C. t2℃时,A的溶解度大于B,且A的溶解度为40g
D. t1℃时,等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量一定相等
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【题目】在烧杯A中装入20 mL蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液;在烧杯B中装入10 mL浓盐酸,然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后,可以观察到烧杯A中液体变成________色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是:
(1)_____________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
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【题目】t1℃时,将m克硝酸钾和m克氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)在____℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等;
(2)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(3)t1℃时硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液需要的仪器是______;
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是____。
A 烧杯①和烧杯②内上层清液中溶质的质量分数相等
B 将温度升高到t2℃时,两烧杯中的溶液都是不饱和溶液(不考虑水蒸发)
C 向烧杯②内上层清液中加入少量氯化钠,溶液的质量会增加
D 若t1℃时氯化钾的溶解度是a克,则a≧m﹥25
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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_________________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:____________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是________________________。
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【题目】请按照要求完成下列各题。
根据要求写出相应的化学符号:
锌元素被称为“智力之花”,该元素符号是______;
某种气体在空气中的体积分数占,表示出它的8个分子______。
今天是小红爸爸的生日:
妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒,小红远远就闻到了酒的特殊香味,请从微观的角度解释能闻到香味的原因______;爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是______。
小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用______的方法检验羊毛纤维和合成纤维;妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料,面粉中富含的营养素为______。
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【题目】我们的生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是______(填字母序号)
A 牛奶 B 大米 C 蔬菜 D 食盐
(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__(填“常量”或“微量“)元素,身体一旦缺钙,可能患有的疾病是________(填“骨质硫松”或 “贫血”)。
(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是______(填字母序号)
A 玻璃钢电缆桥架 B 棉布围裙 C 塑料保鲜袋 D 蚕丝被芯
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________功能
(5)生产修正液需要用到钛白粉(TiO2)、工业上制取TiO2的方法是:7Cl2+3C+2FeTiO3(钛酸亚铁)==2X+2FeCl3+3CO2。请写出钛酸根离子化学符号:____________。
(6)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________,该反应中的氧化剂有____________。
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是 克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.
探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性.
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g.
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L.
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是 .
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).
A.移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B.实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.
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【题目】某小组对“化学红绿灯”实验感兴趣,进行以下实验,探究温度和靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间的影响。
(查阅资料)靛蓝胭脂红是一种指示剂;向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液(绿色)中,加入葡萄糖,静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应,而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应,再逐步转化成靛蓝胭脂红。颜色变化可循环多次,过程如下:
(进行实验)
在锥形瓶中分别加入表中试剂,充分混合后,溶液为绿色。静置,观察并记录。
实验序号 | 0.1%靛蓝胭脂红溶液体积 / mL | 2%氢氧化钠溶液体积/ mL | 18%葡萄糖溶液体积 / mL | 水体积 / mL | 温度/℃ | 变色时间/s | |||
绿→红 | 红→黄 | 合计 | |||||||
① | 10 | 70 | 10 | 10 | 20 | 178 | 81 | 259 | |
② | 10 | 70 | 10 | 10 | 40 | 22 | 21 | 43 | |
③ | 10 | 70 | 10 | 10 | 60 | 6 | 5 | 11 | |
④ | 20 | 70 | 10 | 0 | 40 | 21 | 27 | 48 | |
⑤ | 5 | 70 | 10 | x | 40 | 25 | 5 | 30 |
注:所用溶液的密度均按1 g/mL计。
(解释与结论)
(1)靛蓝胭脂红的化学式为C16H8N2Na2O8S2,碳元素与氢元素的质量比是______。
(2)实验⑤中,x =______mL。
(3)实验①②③的结论是______。
(4)能证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响的实验是______(填序号)。
(反思与评价)
(5)上述实验循环多次后,当葡萄糖完全反应后,再经充分振荡、静置后,溶液颜色最终为______。
(6)除上述实验探究的因素外,还可能有的影响因素是______(写出一条即可)。
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