Question

【题目】实验室用锌粒和足量的稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。

（1）仪器a的名称_______，仪器 b的名称__________。

（2） 锥形瓶中反应的化学方程式是__________，生石灰的作用是_________。

（3）要通入氢气一段时间后才能点燃酒精灯，目的是________，玻璃管中反应的化学方程式是________。

（4）为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设完成下表中两种不同的方案。

	操作	判断依据	结论
方案一	玻璃管中固体取样，加稀盐酸	现象:_______	CuO已消耗完
方案二	称量玻璃管中残留固体质量	固体质量为____g

Answer 1

【答案】分液漏斗 锥形瓶 干燥生成的氢气 将装置内的氢气排尽，防止氢气混有一定量的空气，遇明火发生爆炸 固体不溶解；溶液未变蓝 3.2

【解析】

（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器 b的名称是锥形瓶；

（2）锥形瓶中为锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；生石灰具有吸水性，可以干燥生成的氢气；

（3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇明火，会发生爆炸，故先通氢气一段时间，将装置内的氢气排尽，才能点燃酒精灯；

玻璃管中为氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；

（4）实验结论为：氧化铜已经消耗完，方案一：玻璃管中固体取样，加稀盐酸，由于氧化铜已经消耗完，铜不与稀盐酸反应，故实验现象为：固体不溶解；溶液未变蓝；

方案二：设氧化铜完全反应生成铜的质量为x

x=3.2g，由于氧化铜已经消耗完，故称量玻璃管中残留固体质量，固体质量为3.2g。