某校课外活动小组的同学在老师的帮助下.探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如下图所示．回答下列问题:(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．(2)实验中澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成．(3)图甲中第①个酒精灯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如下图所示．回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验中澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成．
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是提高温度．实验时应先点燃第②个酒精灯．
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是节省能源．

分析由题目的信息可知：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红色变黑色，澄清石灰水会变浑浊；根据设计酒精灯的目的解答；实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；根据装置的改进确定优点．

解答解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）澄清石灰水用于检验反应后有二氧化碳生成，故填：检验有二氧化碳生成；
（3）第①个酒精灯上网罩能提高温度，实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；故填：提高温度；②．
（4）图乙中将未反应的一氧化碳进行点燃提供热量，能节约能源，故填：节省能源．

点评本考点属于结合课本知识的信息，要记住一氧化碳的可燃性和还原性，还考査了化学方程式的书写等．碳不充分燃烧生成的一氧化碳做了高炉炼铁的还原剂，还要注意化学方程式的配平．

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（2）写出草酸分解的化学反应方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+CO↑；
（3）A装置的作用是检验产物有水生成，C装置硬质玻璃管内的反应现象是黑色固体变红，其中发生反应的氧化剂是CuO；
（4）E处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染环境，反应结束后，先熄灭C处的酒精灯．

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【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】甲组同学认为：反应后的固体剩余物中一定只含有MgO和Cu；
乙组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu，可能含镁；
对于反应后的固体剩余物组成，你的假设是：一定含有MgO和Cu，可能含CuO．
【实验探究】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．	固体部分溶解，溶液为无色．	甲组同学的结论正确．
②若取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．	固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色．	乙组同学的假设正确（填“正确”或“错误”）．
③若取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．	固体部分溶解，溶液变为蓝色	你的假设正确．

【反思拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到反应物是否过量．由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应不一定恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）．

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（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
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Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
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【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
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猜想5：只有NaHCO₃．
【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	证明猜想1、5不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液不含HCO3-、CO₃^2-（填“离子”）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加酚酞	溶液未变红	证明原溶液不含OH^-（填“离子”）

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