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8.“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5.请回答以下问题:
(1)“亮菌甲素”由3(填数字)种元素组成;
(2)“亮菌甲素”的相对分子质量为234;
(3)“亮菌甲素”中碳元素和氢元素的质量比为72:5.

分析 (1)根据亮菌甲素化学式的含义进行分析解答.
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.

解答 解:(1)亮菌甲素是由碳、氢、氧三种元素组成的.
(2)“亮菌甲素”的相对分子质量为12×12+1×10+16×5=234.
(3)“亮菌甲素”中碳元素和氢元素的质量比为(12×12):(1×10)=72:5.
故答案为:(1)3;(2)234;(3)72:5.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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18.微粒观是化学“三重表征”的内容之一.下列认识正确的是(  )
A.原子都是由原子核和电子构成,核外电子的能量都是相同的
B.核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响
C.分子、原子都是构成物质的基本微粒,分子质量一定比原子质量大
D.卢瑟福的α粒子散射实验现象反映了原子核是由质子和中子构成的

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19.化学与生活密切相关.
(1)草木灰是一种农家肥料,有效成分是碳酸钾(K2CO3),草木灰属于钾(填“磷”或“钾”)肥.
(2)测得某地土壤酸碱度的pH为4.5,下列作物适合在该地区种植的是茶树;若要种植玉米,需要施用熟石灰降低土壤酸性.
作物小麦玉米茶树西瓜萝卜
适宜生长的pH5.5-6.56.5-7.04.0-6.55.0-7.07.0-7.5
(3)“自热盒饭”的外包装层里有两包物质,分别是生石灰和水,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种物质反应即可,反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2
(4)当身体某些部位发生磕碰或出现伤口时,可以先用冷敷袋进行处理,冷敷袋中有一层很薄的膜将水与一种固体分开,使用时挤压包装袋即可将两种物质混合,下列物质适合做冷敷袋中固体物质的是B(填字母序号).
A、NaHCO3     B、NH4NO3     C、NaOH
(5)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的延展性和导电性.
(6)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为Al2O3
(7)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的大.

(8)自然界中的水需净化后饮用,活性炭常用于净化水,其主要作用是吸附.
(9)啤酒酿造需要大量的软水,生活中常用肥皂水区别软水和硬水.
(10)水常用于灭火,其灭火原理是隔绝氧气并降温至着火点以下.

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16.下列物质加入水中充分搅拌后形成溶液的是(  )
A.面粉B.氯化钠C.汽油D.泥沙

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3.化学与我们的生活息息相关,请选择合适物质的序号填空:
①干冰  ②硝酸钾  ③钛合金 ④熟石灰  ⑤维生素A   ⑥乙醇
(1)农业上常用作复合肥的是②;      (2)可用于人工降雨的是①;
(3)常用作航天飞机等的外壳材料的是③;(4)可用于改良酸性土壤的是④;
(5)常用于外科手术器械消毒的是⑥;    (6)因缺乏导致夜盲症的是⑤.

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13.为什么湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快一些?

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20.老师在课堂上用高锰酸钾利用下图所示的装置制取氧气.回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:①酒精灯;②集气瓶.
(2)大试管中发生的反应是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.(写化学方程式)
(3)在反应发生前,一定要要先检查装置的气密性,实验结束后,先将导管移出水面,然后再熄灭酒精灯.

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17.下列变化中,属于化学变化的是(  )
A.酒精挥发B.轮胎在烈日下爆裂
C.菜刀生锈D.瓷碗破碎

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18.市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.这种麦片必须真空保存,原因是铁粉能与空气中的氧气、水反应生成铁锈,使铁粉变质.

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