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    【题目】A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。

    请根据图示推测，回答下列问题：

    (1)B和C的化学式分别是_____________， ________________；

    (2)F的水溶液中所含的离子是____________________ ；

    (3)反应① 的化学方程式为_______________________________________；

    (4)在常温下发生的反应④的化学方程式为___________________________。

    (5)50gG在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是__________ g。

    【答案】 CO CuO Ca2+ ，OH– C + 2CuO 2CuO + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 22

    【解析】由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙．而E为亮红色固体单质，所以为铜．而A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，且C为化合物，则说明C是含铜的化合物，根据反应特点可以判定为氧化铜发生的氧化还原反应．而E能和碳酸钙之间相互转化，说明E为二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳．这样F就为碱，为氢氧化钙．

    （1）B是化合物，C也是化合物，且能够生成二氧化碳和铜，所以B为一氧化碳，而C为氧化铜．其化学式分别为 CO，CuO；

    （2）F是氢氧化钙，其离子为钙离子（+2价）和氢氧根离子（-1价），所对应的离子为 Ca2+、OH-；

    （3）反应①是单质A和化合物B反应生成二氧化碳和铜，所以单质A为木炭，反应条件是高温，对应的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑；

    （4）碳酸钙转化为二氧化碳途径不是唯一的，但是题目限制是在常温下发生，所以应该是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

    （5）50g 碳酸钙在一定条件下转化为二氧化碳，设生成的二氧化碳的质量为x．（不论哪种途径，一分子的碳酸钙就对应一分子的二氧化碳，所以此处计算用关系式法）

    CaCO3 ～～～～CO2

    100 44

    50g x

    100/44 =50g/x， x=22g

    答：得到的二氧化碳的质量是 22 g．

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    (1) 试管中的黑色团体可能是炭粉， 也可能是氧化铜， 还可能是 。

    (2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是 (填化学式)

    (3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象是 ；如果发现 ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为 ，才证明第三种可能成立。

    (4) 若用右图装置验证两种气体生成物，

    应将生成的混合气体先通过 （填“A”或“B’’”）装置，不然就会有影响，原因是 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。

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