Question

【题目】请根据下列实验图示回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式是___________。

（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是_________________________________________，用A装置来制取氧气，还是不能得到平稳的氧气流，经讨论将发生装置由A改为B，其理由是_____________________。

（3）用C装置收集氧气的最佳时机是_______________________________________。

（4）D实验中硬质玻璃管中的现象是_______，写出反应的化学方程式是__________。

从环保的角度考虑，装置有不足之处，改进措施是____________________。

（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为____________（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是________________________，若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数（填“偏大”或“偏小”）___________。

若②出现了右盘低的现象操作应该是__________________。

a.左边的平衡螺母向左调 b.右边的平衡螺母向右调 c.右盘中减少砝码 d.左盘中增加食盐

Answer 1

【答案】 2H2O22H20+O2↑ 过氧化氢溶液的浓度太大（或把二氧化锰加入到了过氧化氢溶液中） 控制液体的流速 当有均匀连续气泡产生时 红棕色粉末逐渐变黑 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 在导管a处放一盏燃着的酒精灯 ①④⑤ 搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 偏小 d

【解析】(1). 过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H20+O2↑ (2). 反应物的浓度越高，反应越快，放出氧气的速率太快，原因是过氧化氢溶液的浓度太大（或把二氧化锰加入到了过氧化氢溶液中） (3). 用注射器添加液体试剂，可以控制液体的滴加的速率，进而控制反应速率 (4). 当有均匀连续气泡产生时，开始收集气体，如果开始冒气泡时，导管导出的是装置中的空气，此时就收集，导致收集的气体不纯； (5). 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，所以可观察到：红棕色粉末逐渐变黑 (6). 氧化铁和一氧化碳的反应方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (7). 在导管a处放一盏燃着的酒精灯，将尾气中的一氧化碳点燃，防止污染空气； (8). 粗盐提纯选的操作有：溶解、过滤、蒸发结晶 (9). 蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高液滴飞溅 (10).量取液体时，仰视读数，读数偏小，实际液体的量偏多，导致配制溶液的溶质质量分数 偏小 (11). 若②出现了右盘低的现象，说明所加固体的量少，没有达到想要的数值，操作应该是左盘中增加食盐至天平平衡。