[题目]下列方法不能达到除杂目的的是( )选项物质方法AN2(O2)将混合气体通过灼热铜网BFe粉(Cu粉)加入足量稀H2SO4充分反应.过滤.洗涤.干燥CCaO(CaCO3)高温煅烧DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉.充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列方法不能达到除杂目的的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	方法
A	N2（O2）	将混合气体通过灼热铜网
B	Fe粉（Cu粉）	加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥
C	CaO（CaCO3）	高温煅烧
D	FeCl2溶液（CuCl2）	加入足量Fe粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、Fe粉能与足量稀反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、足量Fe粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B。

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【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

（资料）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ②氯化钙溶液呈中性。

回答下列问题：

（1）气体D的化学式为_____________。

（2）步骤②的实验现象为_______________。

（3）E溶液中的溶质可能是____________。

（4）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________。

（5）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为_____________。

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【题目】下列各组变化中，转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

①②③

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【题目】某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：

（1）写出下列仪器的名称：B______________。

（2）利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是______________（填序号），反应的化学方程式为___________。

（3）利用上述仪器和药品可以制取氧气，小明选择的药品是__________（写名称），若用如图 1 装置装满水，用于收集氧气，进气口应为_________________端（选填“a”或“b”）。

图1 图2

（4）图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 _______________________。

（5）过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图 3 装置（气密性良好）连接，过一段时间后，图3中G 烧杯的澄清石灰水变浑浊，a 处带火星的小木条复燃。

图3

①E 装置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 装置里的试剂是___________________。

②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应______________热（填“放” 或“吸”）。

③结合实验和所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物为__________（填字母）。

a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2

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【题目】20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液

C. 图丙中M表示a的溶解度曲线

D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

【提出问题】 KI变质的条件是什么？

【查阅资料】

① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

实验1	实验2	实验3	实验4

固体变潮、表面变微黄	固体无明显现象	固体变潮、无其他明显现象	固体变潮、表面变黄

继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

【解释与结论】

(1)实验3的目的是_______。

(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。

(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。

【提出问题2】CO2的作用是什么？

【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

试管序号	1	2	3
溶液pH	pH=8.5	pH=6.5	pH=4.5
溶液颜色	无色	浅黄色	黄色
滴加淀粉溶液后的颜色	无色	紫色	深紫色

较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。

【解释与结论】

(4)试管1实验的目的是_______。

(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。

【反思与评价】

(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。

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【题目】钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。下图1是实验室模拟炼铁的装置图。

（1）写出图一中②处发生的化学反应方程式：___________________________________；

（2）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示。根据图示，下列说法不正确的是_______(填序号)

①a 点表示开始通入CO，反应开始发生；

②b 点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生；

③c 点表示红色粉末已充分参加反应；

④d 点表示反应结束后仍需继续通入CO；

⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量。

（3）图一装置中的不足之处是__________________________________；

（4）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是________________________。

（5）某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了固体样品质量7.2 g，用图1所示的装置重新实验，测定的部分数据如图3所示，则原样品中铁元素与氧元素的质量比是__________。

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（1）t1°C 时,a 物质的溶解度__________（填“>”、 “<”或 “=”）b 物质的溶解度。

（2）将 t2°C 时相同质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 t1°C，析出晶体较多的是_________物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中 A、B 两个状态中，溶液属于不饱和状态的是____________（填 A 或 B,下同），溶液属于饱和状态的是___________。

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