Question

【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

（资料）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ②氯化钙溶液呈中性。

回答下列问题：

（1）气体D的化学式为_____________。

（2）步骤②的实验现象为_______________。

（3）E溶液中的溶质可能是____________。

（4）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________。

（5）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为_____________。

Answer 1

【答案】CO2 红色液体变为无色 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl、CaCl2、酚酞

【解析】

酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，步骤①中有明显现象，A溶液一定呈碱性，步骤②是加入B溶液后有明显实验现象，B可能加入酸溶液，例如盐酸，该实验的实验现象是红色褪去，步骤③加入少量的固体C，产生了D气体，固体完全消失，酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，C可能碳酸钙，D气体可能二氧化碳，溶液在存在氯化钙或氯化钙和盐酸；步骤④是加入溶液E，先产生D气体后产生C沉淀，碳酸钠加入氯化钙和盐酸混合溶液中，先与盐酸反应生成二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以E溶液是碳酸钠溶液。代入实验过程，符合题意。

根据以上分析可知：

（1）气体D是二氧化碳，其化学式为：CO2；

（3）酸性溶液能与碱性溶液反应，生成中性溶液，所以步骤②的实验现象为红色液体变为无色；

（4）E溶液中的溶质可能是Na2CO3；

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，B可能是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，④中产生气体的反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞，实验后所得溶液含有的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。