[题目]如图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A. t1℃时.三种物质中B的溶解度最大B. t2℃时.取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解.只有C物质能形成饱和溶液C. 将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃.A溶液中析出的晶体质量最大D. 可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B. t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C. 将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D. 可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

【答案】CD

【解析】

A、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是C=A＜B，故正确；
B、t2℃时AB的溶解度大于ag，即100g水中溶解的质量大于ag，所以溶液是不饱和溶液，C的溶解度小于ag，即100g水中溶解的质量小于ag，所以溶液是饱和溶液，故正确；
C、AB的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，故错误；
D、B溶液的溶解度随温度的升高而增大，所以可用降低温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，故错误。

故选CD。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请完成下列空白。

(1)钙元素的相对原子质量为_______，氟元素的原子序数为_______；D中的x为_______。

(2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_______________________________。

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______(填字母)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填字母)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)碳酸钠俗称_____。

(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。

(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。

(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。

Ⅱ、索尔维法

1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

请回答下列问题：

(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；

(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____

(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。

②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。

(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____

①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】金属在生产生活中有广泛应用。

(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是________，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。

(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_______(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式________________________________。

(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________(填序号)。

①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是_________(填字母代号)。

A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸

C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸

E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

（1）将CaCO3研成粉末的目的是．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。


图1	图2	图3	图4

(1)水的净化

①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。

②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。

(2)水的组成。

①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。

②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。