【题目】如图表示初中化学常见物质间转化关系，（反应条件和部分产物已经省略）A、C是由相同元素组成的液体，C是最常见的溶剂，D、I为气体，其中I能使石灰水变浑，k是红棕色粉末，F、H、L都是黑色固体，L、E是最常见的金属。
（1）请写出物质化学式C______I______E______。
（2）请写出反应⑥的化学方程式______。
（3）反应⑦基本反应类型是______。
（4）图中①--⑦中属于化合反应的有______。
【答案】H2O CO2 Cu Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 置换反应 ②④⑤
【解析】
常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，说明C是水，则A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此B是二氧化锰，D是氧气； I能使澄清石灰水变浑浊，说明I是二氧化碳气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，则H是碳，J是一氧化碳，K为红棕色粉末，说明K是氧化铁，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则L是铁；加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜溶液。
根据以上分析可知：
（1）C是水，I是二氧化碳，E是氧气，化学式分别是：H2O、CO2、Cu；
（2）反应⑥中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）反应⑦是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的过程，反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故基本反应类型是置换反应；
（4）由反应的情况可知：反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应；反应②是加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；反应③是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应⑤是二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应⑥是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应反应物和生成物都是两种物质，生成物中有单质，不属于基本反应类型，反应⑦是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，所以图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是：②④⑤；
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【题目】如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B. t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C. 将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D. 可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
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【题目】高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。
(1)工业上常用电解氧化铝的方法炼金属铝，该反应属于___ (填字母序号)。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
(2)利用CO气体模拟炼铁。写出反应原理___，其中澄清石灰水是验证其中的种生成物，写出其反应的化学方程式___。
(3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____。
猜想：滤液中溶质为Mg (NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3，请分析该猜想是否合理。原因是什么？__。
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【题目】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是_____和红棕色粉末B是_____．广口瓶中可观察到的现象是_____；用化学方程式表示炼铁的反应原理是_____；该实验中尾气的处理方法可以为_____．
（2）铁生锈的条件是_____；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为_____．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．
紫红色固体C的化学式为_____．写出反应②中反应的化学方程式_____．
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【题目】如图所示，B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，
（2）反应③的化学方程式为：_____。
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是______（填化学式）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图1可表示空气微观模型的是______（填标号）。
（3）从变化角度：将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约
体积时，其主要成分是______（写化学式）。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为______（填名称）。
②标出HNO3中氮元素的化合价______。
③写出Ⅱ反应的化学方程式______。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。
A 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
B 工厂通过加高烟囱直接排放废气
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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【题目】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A. 滤渣中不可能含有CuB. 滤渣中不可能只含有Fe
C. 滤液中可能含有
D. 滤液中可能含有
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【题目】“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。以下说法中正确的是
A. 生成物全部是化合物 B. 反应后原子数目减少了
C. 反应后分子数目减少了 D. 参加反应的两种分子个数比为3:2
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【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _______________ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。 | _____________ | 猜想一正确 |
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
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