Question

【题目】高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。

(1)工业上常用电解氧化铝的方法炼金属铝，该反应属于___ (填字母序号)。

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应

(2)利用CO气体模拟炼铁。写出反应原理___，其中澄清石灰水是验证其中的种生成物，写出其反应的化学方程式___。

(3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。

若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____。

猜想：滤液中溶质为Mg (NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3，请分析该猜想是否合理。原因是什么？__。

Answer 1

【答案】B 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Zn、Cu、Ag 不同意，铜的金属活动性比银强，锌会先置换出铜 若溶液中有硝酸银，就一定含有硝酸铜

【解析】

(1)氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，该反应属于分解反应；

(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

(3)在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，所以锌不能与Mg (NO3)2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，所以若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以该固体含有的金属为银、铜、锌；由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以滤液中不可能含有AgNO3。