【题目】Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A．假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。
A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；
(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。
【答案】 Na2SO3
Na2O + SO2↑ 将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 C Na2SO3 与氧气(或空气中的物质)反应生成固体物质 4 Na2SO3
Na2S + 3 Na2SO4 B D Fe2O3 CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 复分解反应
【解析】Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成，据此分析解答；②根据质量守恒定律分析解答；③根据亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠解答；④根据分解的化学方程式解答；ⅡA、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，则C为二氧化碳，C为一氧化碳。B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则D是铁。F是紫红色金属；H是蓝色沉淀，则F是铜，H是氢氧化铜。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。则E是硫酸铜，G是硫酸亚铁。硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水。Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3Na2O + SO2↑；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成。故确认假设二是否成立的简单实验操作是将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃；②参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于该反应是分解反应，根据质量守恒定律可知，反应后物质的质量不应该增加，因此两种假设均不成立，故选C；③亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4；④次氯酸钠溶液受热分解的化学方程式3NaClONaClO3+2NaCl,干燥后继续加热2NaClO32NaCl+3O2↑，故选BD；Ⅱ(1)由分析知B为氧化铁，化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为CO2；(2)写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；反应②是硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水，该反应属于复分解反应。
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【题目】下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C. t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液
D. 将t3℃时甲乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲一定大于乙
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【题目】α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如右图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 从分类角度看：α-丙氨酸属于有机物
B. 从量的角度看：在α-丙氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为3：7：2：1
C. 从变化角度看：α-丙氨酸全燃烧后的产物是二氧化碳和水
D. 从微观角度看：α-丙氨酸是由分子构成
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【题目】下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是
A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
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【题目】化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是_____；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的_____性。
（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是_____；可作农作物肥料的是_____，检验该化肥可用_____反应，观察到的现象是_____。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_____；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2
X+2H2O，则X的化学式为_____。
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【题目】科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变
B. 反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C. 反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D. 参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
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【题目】粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。
(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。
(4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。
过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。
(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。
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【题目】下列方框里是该反应中未列出的一种物质的化学式，实验室可以制得氯气(Cl2)的化学反应是
A. Zn+2HCl＝ZnCl2+□
B. □+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
C. Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+□
D. MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+□
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