【题目】20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
未溶解固体的质量/g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
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【题目】如图是电解水的简易装置图，回答下列问题；
（1）甲管生成_______，b是电源________极，检验乙管中气体的方法是_________水分解反应的文字表达式为_________．
（2）此实验可证明水是由_______组成的．
（3）理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时，测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．请你对他得到这个数据的原因作出猜测_________（写一条）．
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【题目】我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的（ ）
A. 两种反应物均为氧化物
B. 金原子对水分子起吸附催化作用
C. 催化剂质量在反应前后没有变化
D. 化学反应的实质就是原子重新组合
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【题目】根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______，该反应的符号表达式为_______，该反应的基本反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”），若用E来收集一瓶纯净的氧气，实验结束时应该先_______（填“移出导管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气应选用的装置组合是______，若用F装置（装置内没有水）来收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）进入F中，当选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）
A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水
C收集后，集气瓶中仍有少量水 D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）利用如图的装置，可以粗略测定出空气中氧气的体积分数。实验过程如下：
第1步：在一个容积为V毫升的集气瓶中加入V1毫升（少量）的水，量筒中预先装入V2毫升的水。
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子。
第3步:待反应结束并冷却后，松开止水夹。此时水进入集气瓶，最终量筒中的水面停止在刻度V3毫升处。
请回答下列问题：
①在此设计方案中，红磷燃烧的符号表达式是___________。
②实验中红磷必须要过量，目的是：__________。
③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：_______。
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【题目】如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题：
（1）纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_______________，__________________；
（2）工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析出_________，为什么______________；
（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为________。
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【题目】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验：
（1）试验中观察到有气泡出现的试管是_____________，有沉淀生成的试管是____________。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________。
（3）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______。
（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向过滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式：___________________。
（5）试验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式______________。
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【题目】A-E是初中化学常见的物质，A、D均为固体物质，其中D的颜色为黑色，E能使澄清石灰水变浑浊。根据所给信息。回答问题
（1）写出反应①的化学方程式：______________________________
（2）写出反应②的化学方程式：______________________________
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【题目】下图为某反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）A物质中碳、氢元素原子个数比为._____。
（2）C物质中碳元素和氧元素的质量比为_____。
（3）D物质中氢元素的质量分数为_____。
（4）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有_____(填序号);
（5）下列对于该过程的描述中，正确的是_____(序号)
A 分子种类不变 B 原子种类不变 C 元素种类不变
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【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量，请写出红磷燃烧的符号表达式_________________，该反应属于_________________反应（填一种基本反应类型）。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）_______________，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验与交流）在老师的指导下，同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与澄清石灰水反应。根据以上信息回答下列问题：
（1）白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是______________________。
（2）请写出木炭燃烧的符号表达式_________________；有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是________________。
（实验改进）小邹同学改进了教材中的实验，设计出了如图2所示的实验装置。实验步骤如下：
①如图2所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），按图示装置把集气瓶中的空气密封起来。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。
④待白磷燃烧熄灭后，振荡集气瓶，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题；
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_______。
（2）若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b= _______mL。
（3）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快步骤⑤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是______________。
（4）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_______________（填字母）。
A用蜡烛代替白磷
B集气瓶没有冷却到室温
C实验前集气瓶里没有装a体积的水
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