Question

【题目】某化学兴趣小组为检验当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，在实验直将6g石灰石样品（杂质不参如反应，也不溶解于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质的总质量为22.8g，求（保留小数点后一位）

（1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数？_____

（3）样品中碳酸钙的质量分数。_____

（4）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____

Answer 1

【答案】2.2g 19.2% 83.3% 25.5%

【解析】

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；

（2）根据二氧化碳的质量，计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以19g乘以百分之百算出；

（3）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；

（4）根据二氧化碳的质量，计算出氯化钙的质量，再用根据溶质质量分数的计算公式计算。

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：6g+19g﹣22.8g＝2.2g；

（2）设生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，生成的氯化钙的质量为z，则

解得：x＝5g，y＝3.65g，z＝5.55g；

所用盐酸的质量分数为：×100%≈19.2%。

（3）样品中碳酸钙的质量分数是：≈83.3%。

（4）反应后所得溶液的溶质质量分数是：≈25.5%