【题目】稀土是一类重要的金属资源,有“工业维生素”的美誉。广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。我国是稀土资源大国。据估算，目前我国稀土产量约占世界80%左右。
结合信息回答下列问题。
（1）金属材料包括纯金属和它们形成的_____；
（2）如图是锌元素有关信息及原子结构示意图,则锌元素位于元素周期表第_____周期,图中x的值为_____；
（3）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。从铁制品生锈的条件来看,镀锌能防锈的原因是_____；
（4）下图是几种常见元素的原子结构示意图。
①上述元素中，金属活动性最强的是_____（填元素符号）。
②A.D形成的化合物化学式为_____；
（5）关于稀土资源,下列说法错误的是_____；
a.稀土属于不可再生资源
b.我国稀土资源丰富,可任意开采
c.回收利用是保护稀土资源的重要途径
d.稀土开采与生产过程中要防止生态破坏
【答案】合金 四 18 隔绝了氧气和水分 Na Al2O3 b
【解析】
（1）金属材料包括纯金属和它们形成的合金；
（2）根据原子结构示意图可知，锌原子核外有4个电子层，则锌元素位于元素周期表第四周期；根据锌元素有关信息可知，锌的原子序数为30，原子序数=质子数=核外电子数，图中x的值=30-2-8-2=18；
（3）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈的原因是隔绝了氧气和水分；
（4）①上述元素中，B为钠原子的结构示意图，最外层电子数最少，化学反应中最容易失去电子形成稳定结构，金属活动性最强的是Na；
②A是氧元素，常显-2价、D是铝元素常显+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，它们形成的化合物化学式为Al2O3；
（5）a 稀土属于不可再生资源，故a正确；
b 我国稀土资源丰富，属于不可再生资源，不可任意开采，故b错误；
c 回收利用是保护稀土资源的重要途径，故c正确；
d 稀土开采与生产过程中要防止生态破坏，故d正确。故选b。
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【题目】水是生命之源，同学们收集到一瓶浑浊的河水，他们模拟自来水厂的净水过程将水净化，其实验过程如图所示，请回答问题:
（1）A物质的名称是_____， 操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号） _____，
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2） X是活性炭，这是利用了它的_____性；
（3）若同学们取净化后的水于试管中，加入少量_____，振荡，发现_____（填实验现象），说明该水是硬水，家庭中常用_____的方法降低水的硬度.
（4）爱护水资源人人有责，为加强河流、湖泊等水域治理，采取的下列措施中合理的_____。
a.拆除区域内各河流、湖泊、沟渠中设置的围网
b.严禁在所有水体中电鱼、药鱼
c.加大投入，再次整修涵闸，疏通河道与沟渠
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【题目】观察下列课内实验回答问题。
（1）写出实验一中的化学方程式_______；
（2）实验二得出CO2的性质有______：
（3）实验三可得出的可燃物燃烧的条件是_________；
（4）实验四中能验证铁生锈需要氧气的试管是_____（填甲、乙、丙）。
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【题目】如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ）
A.甲是SO2
B.该反应属于化合反应
C.此反应中反应物都是化合物
D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2
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【题目】氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体,下图是其微观示意图。据此判断，下列说法错误的是
A.原子是化学反应中的最小粒子
B.燃烧不一定需要氧气参加
C.化学反应前后分子数目一定不变
D.点燃的作用是使温度达到可燃物着火点
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【题目】下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号），据此完成下列各题。
配料表
*菜未煮熟不宜加入加碘盐
*菜烧熟后加入加碘盐最佳
氯化钠. （NaCl） | ≥98. 0% （以NaCl计） |
碘酸钾 （KIO3） | （35士15） mg/kg （以1计） |
（1）加碘食盐属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为_____；
（3）根据“菜未煮熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加和加碘盐最佳”，推测碘酸钾的物理性质有_____（写一点）。
（4）“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定,受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。据此计算,分解21.4 g碘酸钾产生氧气的质量_____。
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【题目】某化学兴趣学习小组设计了如图所示的实验装置进行化学实验。
（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，该装置操作简单。红磷燃烧的化学方程式为____________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常偏小，其原因可能是___________、________________。（写两点）
实验中由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：
①测定结果不准确
②________________。
（2）能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？兴趣小组同学，设计了如图所示装置，锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好。
（查阅资料）白磷的着火点40℃；
（进行实验）装入药品，按图所示连按好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
①锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃。
②整个实验过程中，气球的作用是______________。
③待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是______________，原因是_____________。
现象二是：当注射器中的水还剩约____________mL时停止流下。
（实验结论）空气中氧气的含量约占____________。
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【题目】溶液在生活、生产中有广泛的用途。
（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/mL）。
（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。
操作1的原理是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____，操作2的名称是_____，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____，实验结束后计算精盐的产率为_____，如果该产率超过100%，可能的原因是_____（填序号）。
A 食盐没有全部溶解就进行过滤
B 操作2溶液飞溅
C 实验结束后称量的精盐很潮湿
D 过滤时滤纸有破损
（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度（°C） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度（克） | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。
化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:
某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是_____。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是________
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。
（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。
（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。
（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A.P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等
B.t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C.t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g
D.甲的溶解度大于丙的溶解度
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