【题目】在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐,F为蓝色沉淀。
①甲+乙B ②甲+丙A ③A+D→C+B ④C+E→F↓+NaCl
回答下列问题:
(1)用化学式表示:D_____,F_____。
(2)反应②的反应现象为_____。
(3)反应③的化学方程式为_____。
【答案】HCl Cu(OH)2 红色固体逐渐变黑 2HCl+CuO═CuCl2+H2O
【解析】
(1)各物质均是初中化学常见物质,其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐,C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以C是氯化铜,E是氢氧化钠,A和D反应会生成氯化铜和B,所以A是氧化铜,D是盐酸,B就是水,F氢氧化铜,甲+乙B,甲+丙A,所以甲是氧气,丙是铜,乙是氢气,经过验证,推导正确,所以D是HCl,F是Cu(OH)2;
(2)反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,现象是红色固体逐渐变黑
(3)反应③是A+D→C+B,即氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为:2HCl+CuO═CuCl2+H2O。
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【题目】空气是一种宝贵的自然资源,下列有关说法中不正确的是
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积的结论
B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光
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【题目】(7分)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)现有下列化学式或微粒符号:①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中,“2”表示2个分子的是 (填序号,下同),表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
(2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 (填选项)。
A 反应前后共有4种原子 B 该反应有单质生成
C 反应前后元素化合价都不变 D 化学变化中分子和原子均可再分
E.该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比是2∶3
(3)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH— | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 (填微粒符号,下同)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则
铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
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【题目】A~E为初中常见的物质,下图是它们之间的转化关系,“—”表示物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。其中C、D为单质且D是密度最小的气体,A、B、E为氧化物,A、B元素组成相同,B中两种元素的质量比为,E能使澄清石灰水变浑浊。则E的化学式为_____;A分解生成B和C的反应用化学式可表示为_____;A、B组成元素相同,但化学性质有差异的原因是_____。
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【题目】小明学习了第三单元后,知道了世界万物由微粒构成,如图是常见元素和粒子的相关信息,请你和小明一起完成下列内容。
图中涉及到的元素种类有______种;______;
请写出C粒子的符号______;钙元素处于第______周期;
粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______填序号。
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【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
试验装置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气的含量 | 排水法收集氢气 | 铁丝在氧气中燃烧 |
解释 | 集气瓶中的水:吸收生成的二氧化硫气体,防污染 | 量筒中的水:溶解生成的五氧化二磷和吸热冷却 | 集气瓶中的水:把集气瓶中的空气排出,收集气体更纯 | 集气瓶中的水:冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列2个实验是人教版九年级化学中的演示实验,请回答。
(1)A实验中,导致实验结果偏小的原因可能是___________(写一点);如果用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是___________________________________。
(2)B实验中,铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是____________________;如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是_____________________。
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【题目】(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的过程如图所示
在上述过程中,下列说法正确的是_____(填选项序号)。
A 水分蒸发所需能量主要为风能和潮汐能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 制得的粗盐为纯净物
D 当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
(2)某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯,进行了如下操作过程:
①取少量粗盐,加水搅拌至粗盐不再溶解;
②将步骤①所得混合液进行过滤,所使用的装置如下图所示;
③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发,从而得到初步提纯后的精盐。
请指出(或改正)图中的一项错误:_____。
(3)1826年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,以海水晒盐所得氯化钠为原料,配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),是向滤出晶体后的溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的。化学反应原理为:
a.
b.
①其中反应b为_____反应。(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”)
②如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的意义是_____。
③甲物质中含有少量乙物质,可用降温结晶方法提纯甲物质。请简述理由_____。
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