【题目】(7分)请用所化学知识解释下列原理。
(1)水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。有些村庄打深井取用地下水,食用前可用 区分地下水是软水还是硬水,常用 的方法来降低水的硬度,以防止结石病的发生。
(2)“釜底抽薪”涉及的化学原理是什么?
(3)有铁,氧化铜,稀硫酸三种物质,请用二种不同的方法制取铜,写出其中的一种方法(用化学方程式): , 。
(4)在检查胃部疾病之前,医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体,形象的称作“钡餐”,“钡餐”中的主要物质是硫酸钡,而不能用碳酸钡,其原因可用化学方程式解释为 。
(5)合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重,为了解决这个问题,我们可以采取的措施有 (答一条即可)。
【答案】(1)肥皂水 加热煮沸(2)抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭,从灭火原理上来说就是清除(撤离)可燃物灭火。故答:清除可燃物可以达到灭火的目的;(3)Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ CuO + H2 Cu + H2O 或者CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (4)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(5)减少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋或重复使用某些塑料制品,或回收各种废弃塑料或使用一些新型的、可降解的塑料等合理即可。
【解析】
试题分析:(1)有些村庄打深井取用地下水,食用前可用肥皂水,区分地下水是软水还是硬水,常用加热煮沸的方法来降低水的硬度,以防止结石病的发生;(2)“釜底抽薪”涉及的化学原理是抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭,从灭火原理上来说就是清除(撤离)可燃物灭火。故答:清除可燃物可以达到灭火的目的;(3)有铁,氧化铜,稀硫酸三种物质,用二种不同的方法制取铜的方程式为:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ CuO + H2 Cu + H2O 或者CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu;(4)“钡餐”中的主要物质是硫酸钡,而不能用碳酸钡,因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,钡离子属于重金属容易使人中毒,故可用化学方程式解释为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;(5)合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重,为了解决这个问题,我们可以采取的措施有减少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋或重复使用某些塑料制品,或回收各种废弃塑料或使用一些新型的、可降解的塑料等合理即可
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【题目】下列说法中正确的是
A. 氮气、稀有气体的化学性质通常都比较稳定,因此他们都可以用作保护气
B. 空气是由空气分子构成的
C. 分子运动的快慢与温度无关,只与分子本身的大小有关
D. 许多物质都可以在氧气中燃烧放出热量,故氧气是一种性能优良的燃料
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【题目】a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃,再降温到t1℃。下列说法不正确的是
A.降温至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
B.原饱和溶液中,溶质的质量分数一定是a>b=c
C.恢复至t2℃时,析出溶质的质量一定是a>b=c
D.降温至t1℃, 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b
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【题目】(7分)铁是最早使用的金属之一。
(1)下列铁制品,主要利用其导热性的是 (填字母序号)。
A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝
(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁,反应的化学方程式为 。
(3)铁粉是双吸剂的有效成分,原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外,一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。
(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素,FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境,回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物),对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明:含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2,。)回答下列问题:
①上述流程中,共发生 个不同的化学反应。
②A-I九中物质中,含铁元素的是 (填字母序号)。
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【题目】在一个密闭的容器有甲、乙、丙、丁四种物质,通过电火花引燃后,充分发生反应。经测定,容器内反应前后各物质的质量如图,若甲的相对分子质量为n,丁的相对分子质量为2n,则下列说法正确的是:
A.该反应一定是置换反应
B.该反应中生成乙与丁的质量比为21∶10
C.甲反应后的质量为4g
D.该反应中甲与丁的化学计量数之比为1∶2
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【题目】(3分)随着汽车数量的剧增,解决汽车带来的环境问题已成已经迫在眉睫。请根据要求回答问题:
汽车尾气带来的最大环境问题是 ;为了减轻上述环境问题,目前,我们哈尔滨多数汽车使用的是乙醇汽油,请你谈一谈使用乙醇汽油的优点是______;为了进一步减轻上述环境问题若从你自身做起,你的做法是 。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B.60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液,降温至40℃时析出晶体最多的是A
C.40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时,溶质的质量分数增大,由饱和溶液变为不饱和溶液
D.物质C中混有少量A时,可以用降温结晶的方法提纯物质C
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【题目】(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
锌粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡,溶液变为浅绿色 | 现象与第三次相同 |
(1)第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ;
(2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ;
(3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ;
(4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________;
(5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________;
(6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。
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