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    15．下列物质与对应的用途错误的是（　　）
    A．亚硝酸钠--腌制鱼肉B．氮气--生产氮肥
    C．氯化钠--配制生理盐水D．石墨--作电极

    分析 A、根据亚硝酸盐有毒判断．
    B、根据氮气的用途分析判断．
    C、根据氯化钠的用途解答．
    D、根据石墨具有导电性进行分析．

    解答 解：A、亚硝酸盐有毒，不能食用，故A错误；
    B、氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，故B正确；
    C、医疗上用氯化钠配制生理盐水，故C正确；
    D、石墨具有导电性，能用于作电极，故D正确．
    故选A．

    点评 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，熟记常见物质的性质和用途．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．在组成结构上，Cl-和Cl具有相同的质子数，所以它们属于氯元素，但两者的性质不同是因为它们的最外层电子数不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中，实验结果如下表，其中“”表示能反应，“”表示不反应，则它们的金属活动性由弱到强的顺序是：（　　）
    溶液
    金属    		X盐Y盐
    Zn
    Cu
    A．Zn  X  Y  CuB．Cu  Y  Zn  XC．Cu  Y  X  ZnD．X  Zn  Y  Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
    （1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl，没有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定没有变质，此判断是否正确不正确，理由即使氢氧化钠变质产生了碳酸钠，如果稀盐酸不足时，只能够和氢氧化钠反应，不产生气泡．
    （2）若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

    ①沉淀B的化学式为CaCO3．
    ②你认为该同学的这个方案是否正确不正确，理由即使白色粉末中不含有氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能够使酚酞试液变红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是实验室常用仪器装置图．

    （1）实验室利用高锰酸钾加热制O2，应选择制取装置B和C或E；文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用排水法收集的氧气中混入了空气，而实验步骤和装置均无错误，则可能原因是没有等到导管口的气泡连续且均匀冒出时就开始收集．
    （2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2应选择制取装置A和C或E．此实验中分液漏斗中应放的物质是过氧化氢溶液（填物质名称），为防反应速率过快，应提出的实验安全注意事项是①（填编号）．
    ①控制液体的滴加速率  ②用体积小些的锥形瓶  ③加热反应物
    用此法代替加热分解高锰酸钾制O2的优点是不需要加热，反应条件简单．
    （3）实验室利用石灰石和稀盐酸制CO2应选择制取装置A和C，发生装置中的分液漏斗若用长颈漏斗代替，需注意的地方是长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防止气体从中散逸到空气中．
    （4）已知氨气（NH3）市一中无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中常采用熟石灰固体和氯化铵固体混合加热的方法来制取，则应选择的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．碘盐中通常含有少量的碘酸钾（化学式为KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（　　）
    A．-1B．+1C．-5D．+5

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（　　）
    A．生石灰用作干燥剂B．氮气作保护气
    C．金刚石用作玻璃刀D．氧气用于炼钢

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与环境污染无关的是（　　）
    ①赤潮 ②酸雨 ③PM2.5超标 ④大脖子病 ⑤臭氧空洞．
    A．①②③⑤B．④⑤C．④D．⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小红从资料上获知：木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O是一种红色固体，能与盐酸发生反应：Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
    【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
    【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O．
    【设计实验】在老师的指导下，小红根据教材图示（图1）设计出图乙的实验装置．

    【实验探究】
    （1）取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
    （2）按图2连接好实验装置，然后加热反应物；2min后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
    （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下验证：
    步骤现象结论
    ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸
    充分反应    		红色固体部分减少，溶液变为
    蓝色色
    猜想①错误

    ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤、干燥，称其质量为1.04g    		/
    猜想③ 正确
    【评价反思】
    （1）使用图2装置与使用图1装置比，其优点是节约药品（写出一条即可）
    （2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
    （3）在同的冶炼历史中，我国劳动人民还有一项重大发明--“湿法炼铜”该方法可用化学方程式表示为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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