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【题目】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:根据标签计算:

1HCl中氢元素和氯元素的质量比为____(结果用最简整数比表示)。

2)这瓶盐酸溶液的质量为____g

3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g,需要这种浓盐酸____瓶。

4)实验室用锌粒和稀盐酸反应制取0.2克氢气.需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液多少克?

【答案】12712595310002 47.3g

【解析】

1HCl中氢元素和氯元素的质量比为:135.5=271

2)这瓶盐酸溶液的质量为:1.19g/mL×500mL=595g

3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为:3800g×10%÷38%=1000g,需要这种浓盐酸:1000g÷595g≈2瓶;

4)设需要稀盐酸质量为x

x=73g

答:需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73g

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中,充分溶解,通入足量的CO2,固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算:

(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g

(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)

(3)当通入m3gCO2时,溶液中溶质的质量___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图230℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是( )

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 加入试管1的固体是丙

C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出

D. 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图中A是锡元素在周期表中的信息,BC分别为两种粒子的结构示意图,D为元素周期表中的部分信息,请根据图中信息回答。

1)锡元素的相对原子质量是_____

2B表示的原子,其核外电子数是_____。若C表示氯离子,则X_____

3)元素在周期表中的分布是有规律的,D中甲的原子序数_____(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素,属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会,新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界.

(1)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝,蚕丝的化学成分与动物毛发相似,则蚕丝富含 (填序号).

A.无机盐 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成.黑火药中至少含有 种元素,黑火药爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑,则X的化学式为

(3)我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)金属的应用和防护

1)飞机的燃料是航空煤油,它主要是由____炼制的(填石油)。

2)铁生锈需要同时接触O2____,请提出生活中铁制品防锈的一种方法____

3)特种钢中的Mn可以由MnO2Al粉混合在高温下通过置换反应制得,该化学方程式为____

4MgOH2受热分解生成MgOMgOH2用作阻燃剂,其原理是____(填字母)。

A 分解吸热,降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气

(二)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

1Fe粉可使酸溶产生的Fe2SO43转化为FeSO4,该反应的化学方程式为____

2)检验FeCO3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,除去CO32-,再滴加____溶液,无明显现象。

3干燥发生转化:FeCO3 FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为____

4焙烧前,应将炭粉与干燥所得固体均匀混合,目的是____

(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料:① FeFexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3CO2

FexCy不与酸反应。

实验1:取30.48g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2

实验2:另取30.48g样品,按下图进行实验。

表:装置AB的质量变化

装置

A

B

反应前

400.00g

400.00g

反应后

mg

400.88g

实验后A中固体全部变为红棕色,装置AB的质量变化如上表。

1)装配好装置后,实验前先要____

2)装置C的作用是____

3FexCy中,xy=____。表中m的值是____g

(实验反思):若用空气(除去CO2)的替代O2进行实验,测得xy的值偏大,可能的原因是____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究。

(探究一)小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

 A      B         C

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:______(填化学式)。B中有关反应的化学方程式是_____________________________________

(探究二)

1)实验过程:

教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:

2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?

3)猜想与假设: 根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是________;还可能存在Na2CO3NaHCO3NaOH中的一种或几种。

4)查找资料:

资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl

资料2NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

5)实验过程:小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作

主要实验现象

结论


_________


__________

证明溶液中有Na2CO3


__________


___________

证明溶液中无NaHCO3


____________


___________

证明溶液中无NaOH

6)实验反思:根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生__________________________(写方程式)这样的反应?于是,同学们进行了新的探究实验。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答下列问题:

1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式_____

2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):

(提出问题)

废液中溶质的成分是什么?

(做出猜想)

猜想一:CaCl2NaClHCl

猜想二:CaCl2NaClNa2CO3

猜想三:_____

(进行讨论)

经过讨论,同学们一致认为猜想_____是错误的。

(设计实验)请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中,加入_____

_____

猜想一成立

(反思拓展)

最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____,你认为该废液的处理方法是_____

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