Question

15．某兴趣小组同学对实验室制备氧气进行如下探究实验：
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂混合均匀加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO混合均匀加热在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅱ中x的值应为3.0，此过程中发生反应的符号表达式为2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应属于分解反应（填“化合反应”或“分解反应”）．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．

Answer 1

分析 （1）根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析；
根据氯酸钾在氧化铜做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气分析；
（2）根据表中实验数据分析．

解答 解：（1）控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果；
氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气．符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故答案：3.0；2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应；
（2）实验结论：从表中实验数据可知在相同条件下，双氧水的浓度越大，产生氧气的速率越快，故答案：双氧水浓度越大．

点评 本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查．